Massa Atômica e Molecular

Átomo de

Padrão: do

Equivalente a 1 u

Unidade de massa atômica ()

Massa Atômica (ma)

- Massa de um átomo;

- Indica quantas vezes o átomo é mais pesado que o padrão.

Exemplo: Mg: 24 u, pesa 24u

24x mais pesado que o carbono-12

Massa do Elemento - Isótopos

: 35 u, abundância na natureza (x%)

: 37 u, abundância na natureza (y%)

Média ponderada do cloro

Na tabela periódica, as massas atômicas dos elementos químicos são as médias ponderadas de seus isótopos encontrados.

Massa Molecular (mm)

- Massa de uma molécula.

Exemplo: : H = 1 u x 2, O = 16 u x 1

Moletagem: @studyanannaflavia

- Quantidade de matéria que contém.

- constante de Avogadro

1 mol = ou

Massa Molar (M)

Unidade: g/mol

Exemplo: HO: 1 mol de moléculas = moléculas

2H = 2 x 1 = 2 átomos, 3 mol de átomos

O = 16 átomos, 3 mol de átomos

1) Verificar quantas moléculas do composto

2) Verificar quantos átomos presentes no composto

3) Número de átomos x constante de Avogadro

4) Soma das MA de todos os átomos presentes

Número de mols (n)

unidade: mol

m = massa

M = massa molar

Exercício

Quantos átomos há em 3 mols de moléculas de gás carbônico?

1 mol de moléculas

moléculas

3 mols de átomos

átomos

átomos = 1 mol de moléculas

Logo, 3 mols de moléculas

átomos

Exercício por: Marcação: @studyanannaflavia