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Resumo sobre Ligações químicas - Química
Ligações Químicas
Características das Substâncias
| Estado Físico (Temp. Amb.) | T.F. | Condutor (S) | Características |
|---|---|---|---|
| IÔNICAS | Mais altas | Sim (fuso) | Compostos por cátions e ânions, geralmente com átomos de elementos metálicos. |
| MOLECULARES | Mais baixas | Não | Compostos moleculares, geralmente com átomos de elementos não-metálicos. |
| METÁLICAS | Exceção: Mercúrio | Sim | Compostos por metais, geralmente maleáveis e dúcteis. |
Interações Intermoleculares
- Forças de Van der Waals: atração entre moléculas
- Dipolo-Dipolo: ou dipolo permanente, entre moléculas polares
- Ligações de Hidrogênio: H ligado a F, O, N
- Dipolo induzido: entre moléculas apolares; principal obs: também ocorrem entre moléculas polares e apolares.
Ligação Iônica
Entre íons. Pode ser:
- Metal + Ametal
- Metal + Hidrogênio
Transferência de elétrons entre átomo de eletronegatividade mais alta e um de mais baixa.
Ligação Covalente
Pode ser:
- Ametal + Ametal
- Ametal + Hidrogênio
- Hidrogênio + Hidrogênio
Formação de par eletrônico entre átomos de eletronegatividade mais alta.
Classificação
- Normal: cada átomo contribui com 1 e-
- Dativa: par compartilhado por 1 átomo
Família
| 1A | 2A | 3A | 4A | 5A | 6A | 7A |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 3 | 2 | 1 |
| 0 | 0 | 1 | 2 | 1 | 0 | 0 |
Representação Lewis
Ligação Dativas
Ligação Metálica
Mar de elétrons com baixa eletronegatividade. Podem ser:
- Cátions metálicos + elétrons livres
- Metal + Metal
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