Questão 26 - UDESC tarde 2023/2

Para promover a manutenção de diversos tipos de espécies, a água do mar deve ser alcalina, com seu pH entre 7,4 e 8,5. Isto ocorre por conta de diversas reações relacionadas ao gás carbônico e ao carbonato de cálcio, que tendem a manter o pH constante. Essas reações químicas estão representadas a seguir:

 

(i) CO₂(g)   CO₂(aq)

(ii) CO₂(aq) + H₂O(l)   H₂CO₃(aq)

(iii) H₂CO₃(aq)  H⁺(aq) + HCO₃^-(aq)

(iv) HCO₃^-(aq)  H⁺(aq) + CO₃^2- (aq)

(v) CaCO₃(s) Ca₂+(aq) + CO₃ ^2-(aq)

 

Sobre essas reações químicas, analise as proposições.

 

I. O H₂CO₃ em solução aquosa dissocia-se formando os íons OH^- e CO₃^2-.

II. As reações apresentadas nas cinco equações ocorrem simultaneamente e configuram uma solução tampão.
III. Segundo os processos acima, infere-se que o pH da água é levemente ácido.
IV. Caso haja excesso de íons H⁺ o sistema se deslocará no sentido que produza CO₃^2-.
V. Na equação i ocorre o equilíbrio físico entre o gás carbônico dissolvido e o gasoso.
VI. O aumento de CO₂ é prejudicial para diversos seres marinhos por provocar a acidificação desse ambiente, com consequente dissolução de sistemas vivos, contendo carbonato de cálcio em sua composição.

 

Assinale a alternativa correta.