Questão 5 - UniAtenas Sete Lagoas 2018/1

Michael Faraday, que fazia pesquisas em física e química, em 1833, passou a estudar a condução de eletricidade por soluções de sais em água e de sólidos, como o gelo, e por sais minerais fundidos. Chegou à conclusão que havia uma relação quantitativa entre a quantidade de uma substância decomposta e a quantidade de eletricidade que passava através da solução quando fazia sua eletrólise numa célula eletrolítica.
Disponível em: http://www.joalheiros.net/artigos/21-a-historia-da-quimica-na-joalheria/147-faraday-e-a-eletroquca.html. Acesso em: 20 jan. 17. (adaptado)

A partir do proposto no texto, um experimento foi montado com sal de nitrato de prata.

 

 

A partir do experimento realizado, das semi-reações de redução e seus respectivos potencias padrão, julgue as afirmativas que se seguem:

I. A diferença de potencial envolvida é igual a – 0,43 volts, caracterizando o sistema como não espontâneo.
II. A quantidade de elétrons para que 1,08g do metal seja produzido será aproximadamente 6x10²¹ elétrons.
III. O eletrodo indicado por 1 é o polo positivo, chamado cátodo onde ocorre oxidação e produção de substância gasosa.
IV. A densidade relativa do gás produzido pelo sistema em relação a densidade do ar é aproximadamente 1,6.
V. A massa de metal e o volume de gás produzido quando 0,1mol de elétrons passar pelo sistema será respectivamente 10,8g e 2,5L nas condições ambientes.

Das assertivas expostas é correto apenas o que se afirmar em: