Questão 69 - Unichristus 2019/1

Dificuldade

Médio

A definição de ácidos e bases, em termos dos íons hidrônio e hidróxido em água, é muito restrita, porque limita a discussão do fenômeno ácido-base apenas a soluções aquosas. Uma abordagem mais geral foi proposta, independentemente, em 1923, pelo químico dinamarquês J. N. Brӧnsted e pelo químico britânico T. M. Lowry. Eles definem ácido como uma substância capaz de doar um próton (H⁺) e base como uma substância capaz de receber um próton (H⁺). Um exemplo interessante de uma reação ácido-base de Brӧnsted-Lowry ocorre nas soluções aquosas que contêm íons metálicos em estado de oxidação altamente positivos, como mostrado a seguir:

Fe(H₂O)³⁺_6(aq) + H₂O(ℓ) ⇌ [Fe(H₂O)₅ OH]²⁺_(aq)+ H₃O⁺_(aq).

Química Geral – Princípios e Estrutura – James E. Brady-Gerard E. Humiston- 3ª-Edição.

Considerando uma solução aquosa 0,15 mol/L em Fe(H₂O)³⁺₆ a 25 °C, pode-se afirmar corretamente que o pH dessa solução é igual a

Dado: Ka[Fe(H₂O)³⁺₆] = 6,0 · 10^-3, Kw = 1,0 ·10^-14; log 3 = 0,47

a -

1,53.

b -

2,75.

c -

3,56.

d -

4,32.

e -

5,41.

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