Questão 38 - UFAM PSC 2014/2

O peróxido de hidrogênio (ΔHf^o = -191KJmol^-1) em solução aquosa é conhecido comercialmente como água oxigenada (H₂O₂, densidade = 1 g mL^-1). Este produto foi empregado largamente como desinfetante para ferimentos. Isto se deve ao fato do peróxido de hidrogênio se decompor em oxigênio gasoso e água líquida ((ΔHf^o = -285,5KJmol^-1) quando em contato com a enzima catalase presente em nosso corpo. A água oxigenada pode ser encontrada facilmente nas farmácias, em pequenos frascos (p. ex. 100 mL), com rótulo normalmente que indica: solução de peróxido de hidrogênio a 3,0 % m/V (10 volumes). A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio pode ser facilmente acompanhada num laboratório por meio do uso de um aparelho simples chamado calorímetro. Assim, por exemplo pode-se pegar um frasco de 100 mL de água oxigenada, comprado em uma farmácia, e colocar todo o volume (100 mL) dentro de um calorímetro com volume de 200 mL, adicionar um pouco de fermento biológico, medir o calor envolvido no processo de decomposição da água oxigenada pela medição da variação de temperatura com um termômetro ou a velocidade de decomposição do peróxido de hidrogênio. Medindo-se a velocidade de decomposição do peróxido de hidrogênio num dado intervalo de tempo, observa-se que quando a concentração do peróxido é dobrada a velocidade também dobra, ou seja, a velocidade é diretamente proporcional a concentração.

A lei de velocidade de decomposição do peróxido deve ser: