Questão 13 - UPE SSA 2ª Fase - 2° Dia 2020

O conhecimento científico é socialmente construído, e a sociedade deve lutar para que sua destinação seja sempre para beneficiar a coletividade. Os cientistas são pessoas como todas as outras e, portanto, carregam consigo as qualidades e os defeitos que um ser humano pode ter. Fritz Haber, renomado químico alemão do começo do século XX, é um típico exemplo disso. Ele foi contemplado com o Prêmio Nobel de Química, em 1918, por desenvolver a síntese do gás amônia (NH₃) a partir dos gases hidrogênio (H₂) e nitrogênio (N₂). Esse processo é fundamental para a produção de fertilizantes e, portanto, de alimentos. Por outro lado, ele também utilizou seu conhecimento para matar milhares de soldados na I Guerra Mundial, num ataque na Bélgica, em 1915, usando gás cloro (Cl₂). As tropas aliadas também fizeram uso de armas químicas durante a I Guerra, matando milhares de soldados adversários. O quadro “Gassed” retrata esse triste momento da história da humanidade.

"Gassed" (1919), de John Singer, retrata o terror do ataque com gases venenosos na I Guerra

 

Quanto ao processo descrito e às substâncias apresentadas, são feitas algumas afirmações. Analise-as.

Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K

I. Nas CNTPs, a densidade do gás cloro (massa molar 71 g/mol) é igual a 2,50 g/L que é maior que a do ar, fazendo os soldados ficarem imersos em uma nuvem desse gás tóxico.

II. No processo que rendeu o Prêmio Nobel de 1918, o aumento da pressão do sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação dos produtos.

III. No ataque promovido na Bélgica, o gás reage com a água contida nos corpos dos soldados (pele, olhos, vias aéreas), dando origem a um equilíbrio químico com a formação dos ácidos clorídrico (HCl) e hipocloroso (HOCl).

 

Está CORRETO o que se afirma, apenas, em