Questão 25 - FMABC 2017

Os indicadores ácido base são substâncias cuja cor se altera em uma faixa específica de pH. Cada indicador – atua como um ácido fraco, havendo um equilíbrio entre a forma protonada (HInd) e a sua base conjugada (Ind ). Cada uma dessas espécies apresenta cores diferentes, dessa forma a tonalidade da solução depende da concentração das duas espécies. A equação a seguir resume as características do equilíbrio químico em solução aquosa desses corantes. 

HInd(aq) + H O(l)↔ H₃ O⁺ (aq) + Ind (aq)

COR A                        COR B 

 

A tabela a seguir apresenta a faixa de viragem (mudança de cor) de alguns indicadores ácido base.

A respeito desses indicadores foram feitas algumas observações:

 

I. A forma protonada (HInd) da fenolftaleína é incolor.

II. A constante de ionização (Ka) do violeta de metila é menor do que a constante de ionização do azul de bromotimol.

III. Para confirmar que um suco de limão apresenta pH entre 2 e 3, bastaria testá-lo com violeta de metila.

IV. O alaranjado de metila é um ácido mais forte do que a fenolftaleína.

 

Estão corretas apenas as afirmações: