Questão 36 - Feevale Medicina 2024/1

O óxido nítrico (NO) é sintetizado em várias células do nosso organismo, sendo essencial em inúmeras funções. Nos vasos sanguíneos, por exemplo, a formação contínua de NO promove o relaxamento da musculatura lisa, produzindo vasodilatação. Essa substância também é formada em processos de combustão, como na queima de combustíveis fósseis. Nessa situação, é um poluente atmosférico, que pode causar chuva ácida e intensificar o efeito estufa. Na atmosfera, o NO reage com o gás oxigênio (O2), produzindo o gás dióxido de nitrogênio (NO₂), conforme o equilíbrio químico:

 

2NO_(g) + O_2(g) ⇌ 2NO_2(g) Kc = 4 ∙ 10¹³a 25°C

 

em que Kc é a constante de equilíbrio.

 

A figura a seguir mostra o perfil energético desse processo.

Considerando a equação química fornecida, o valor da constante de equilíbrio e as informações da figura, marque V para a(s) afirmativa(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).

 

(_) A velocidade da reação inversa aumenta com a diminuição da pressão do sistema.

(_) O aumento da temperatura favorece a formação de NO₂ e, consequentemente, aumenta o valor da constante de equilíbrio.

(_) Quando a reação ocorre a 25ºC e nas proporções estequiométricas, praticamente nenhum reagente é encontrado no estado de equilíbrio químico.

(_) A reação direta é exotérmica e possui variação de entalpia igual a ∆𝐻 = −57𝑘𝐽 ∙ 𝑚𝑜𝑙⁻¹.

 

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.