Questão 31 - Barão de Mauá novembro 2021

A ionização de um átomo neutro depende da retirada de um ou mais elétrons presentes nos subníveis de energia mais externos. Conhecer os valores de energia para remover elétrons permite fazer previsões importantes sobre o comportamento químico do átomo. Por exemplo: tendência para oxidar ou reduzir; se a ligação química será iônica ou covalente. Genericamente, pode-se representar a remoção de um elétron de um átomo neutro através da seguinte equação química:

 

A + _(g) E₁ → A⁺(g) + e^-

 

O gráfico a seguir, mostra os elementos do grupo 13 (IIIA) da Tabela Periódica e suas respectivas energias (em elétron- -volts) para remover 1, 2 e 3 elétrons.

(Dados: Números Atômicos: ₅ B, ₁₃Al, 31Ga, ₄₉In, ₈₁Tl; E₁ , E₂ e E₃ – primeira, segunda e terceira energias de ionização, respectivamente).

 

Em relação às informações apresentadas, são feitas as seguintes afirmações:

I. A primeira e a segunda energias de ionização do alumínio (Al) valem, respectivamente, 5,98 eV e 20,51 eV.

II. Para remover o elétron que ocupa o subnível 2p do átomo de boro no estado gasoso, é necessário 8,3 eV.

III. A primeira energia de ionização do gálio (Ga) é representada pela seguinte equação: Ga(g) + e^- → Ga⁺ _(g) + 6 eV.

IV. Comparando as energias de ionização de um mesmo átomo, sempre observa-se que E₃ > E₂ > E₁ .

V. A E3 do átomo de tálio (Tl) é maior que a E₃ do átomo de índio (In).

 

Estão corretas somente as afirmações: