Questões de EFAF Ciências - Matéria e Energia (Química)

Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução da reação, usualmente utilizada em etapas de sínteses químicas, envolvendo o íon dicromato (Cr₂O₇ ^2– ) e o ácido oxálico (H₂C₂O₄):

Cr₂O₇^2- + H₂C₂O₄ + H⁺ → Cr³⁺ + CO₂ +  H₂O

Considerando a equação acima e o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e a substância que atua como agente redutor são, respectivamente:

A análise volumétrica em meio aquoso se baseia, de maneira simplificada, na medição do volume de solução padrão (concentração conhecida) que reage estequiometricamente com uma espécie dissolvida em água, com o ponto final da titulação podendo ser identificado com o auxílio de um indicador que muda de cor no ponto final. Na análise de cloretos numa amostra de água, 50,0 mL de amostra necessitaram de 20,00 mL de solução 0,1000 mol/L de nitrato de prata, usando cromato como indicador do ponto final.

Com esses dados, a porcentagem massa por volume (g%mL) de Cℓ^– na amostra é:

Ag⁺ _(aq) + Cℓ^– _(aq) → AgCℓ_(s)

Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste, havia partículas negativas uniformemente distribuídas.

A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual:

A separação de misturas é uma das principais operações realizadas em pequena escala em laboratórios, e em grande escala em indústrias nos diversos setores.

Para separar de maneira eficiente as misturas querosene e água (1), álcool e água (2) e hidróxido de sódio e água (3), os procedimentos corretos, na ordem 1, 2, 3, são:

A indústria cloro-soda é uma das mais importantes indústrias de base de um país. Por meio da utilização de NaCℓ como matéria-prima, diversos produtos são obtidos, conforme mostrado no esquema abaixo:

Os produtos Y e Z são, respectivamente:

Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L.

Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (K_C) é mais próxima de: