Questões de EFAF Ciências - Matéria e Energia (Química)

Considere o gráfico de decaimento abaixo (Massa X Tempo), de 12g de um isótopo radioativo.

Partindo-se de uma amostra de 80,0g deste isótopo, em quanto tempo a massa dessa amostra se reduzirá a 20,0g?

Na montagem de um automóvel, geralmente são usados vários metais e ligas metálicas, como, por exemplo, ferro, na forma de aço, na lataria; cobre, nos fios elétricos; ligas de alumínio, magnésio e outros metais, nas rodas; chumbo, na bateria; níquel, nos adornos e acabamentos metálicos, entre outros.

Em relação aos metais citados, é correto afirmar que:

A constante de equilíbrio da reação

CO(g) + 2H₂(g) ↔ CH₃OH(g)

tem o valor de 14,5 a 500 K. As concentrações de metanol (CH₃OH) e de monóxido de carbono foram medidas nesta temperatura em condições de equilíbrio, encontrando-se, respectivamente, 0,145 mol.L^-1 e 1 mol.L^-1.

Com base nesses dados, é correto afirmar que a concentração de hidrogênio, em mol.L^-1, deverá ser de:

Na combustão do diesel, o enxofre presente é convertido em dióxido de enxofre (SO₂), que é uma das principais causas de chuva ácida. O diesel S1800, por exemplo, contém 1800 ppm de enxofre (ppm = partes por milhão expressa em massa). Atualmente, o diesel mais vendido é o diesel S500 (500 ppm de enxofre).

A emissão de SO₂, por tonelada de diesel, para S500 e S1800, é, respectivamente, de:

A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO₂.

Se a massa de CO₂ produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é mais próxima de:

Considere, no quadro abaixo, as seguintes entalpias de combustão nas condições-padrão (25°C e 1 atm), expressas em kJ / mol.

O valor da entalpia da reação abaixo, nas condições-padrão, é mais próximo de:

4C_(grafita)(s) + 5H_2(g) → C₄H_10(g)