Questões de EFAF Ciências - Matéria e Energia (Química)

Pipeta-se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere-se para um balão volumétrico de 1000 mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.

O pH da solução final é mais próximo de:

A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa III). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas:

Etapa I: S_(s) + O_2(g) → SO_2(g)

Etapa II: 2 SO_2(g) + O_2(g) → 2 SO_3(g)

Etapa III: SO_3(g) + H₂O_(ℓ) → H₂SO_4(ℓ)

Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será mais próxima de:

O gráfico abaixo mostra a variação nas concentrações de soluções saturadas de dois sais em água, Li₂SO₄ (reta descendente) e NH₄Cℓ (reta ascendente), individualmente, em função da variação na temperatura da solução. A concentração é expressa em termos de percentual massa/massa, ou seja, a massa do sal dissolvido em 100 g da solução.

Com base nos dados do gráfico acima, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa que indica as corretas:

I. em água a 30°C, é possível dissolver uma massa maior de cloreto de amônio do que de sulfato de lítio.

II. o gráfico sugere que a dissolução do sulfato de lítio constitui um processo exotérmico, ao passo que a dissolução do cloreto de amônio tem caráter endotérmico.

III. a solubilidade do sulfato de lítio seria maior em uma solução contendo Na₂SO₄ do que em água pura.

Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO₂ e CH₄ consiste em fazêla passar por uma solução aquosa de Ba(OH)₂.

Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 °C e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)₂, produz a precipitação de 98,5 g de BaCO₃. A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH₄.

O volume de CH₄ remanescente é mais próximo de:

Considere o esquema a seguir, que representa uma pilha, no qual foi colocado um voltímetro e uma ponte salina contendo uma solução saturada de cloreto de potássio. No Béquer 1, correspondente ao eletrodo de alumínio, está imersa uma placa de alumínio em uma solução aquosa de sulfato de alumínio (1 mol / L) e no Béquer 2, correspondente ao eletrodo de ferro, está imersa uma placa de ferro em uma solução aquosa de sulfato de ferro (1 mol / L). Os dois metais, de dimensões idênticas, estão unidos por um fio metálico.

DADOS: Potenciais padrão de redução (E°_red) a 1 atm e 25°C.

Aℓ³⁺ + 3e^– → Aℓ    E° = – 1,66 V

Fe²⁺ + 2e^– → Fe    E° = – 0,44 V

Considerando esta pilha e os dados fornecidos, indique a afirmativa correta.

Considere os seguintes óxidos:

I. MgO    III. CO₂    V. Na₂O

II. CO    IV. CrO₃

Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem produzindo bases são: