Questões de EFAF Ciências - Matéria e Energia (Química)

Estudantes de química prepararam uma solução 0,2 mol/L de uma substância de fórmula genérica M(OH)x dissolvendo 2,24 g do composto em 200 mL de solução.

A fórmula do soluto é:

A uma solução aquosa de 100 mL de ácido clorídrico (HCℓ) de concentração 1 mol · L⁻¹ foram adicionados 400 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,75 mol · L⁻¹ .

Considerando que:

• a solução básica foi parcialmente neutralizada pela solução do ácido;

• o ácido clorídrico é um ácido forte (a = 100%);

• o hidróxido de sódio é uma base forte (a = 100%).

O pH da mistura resultante dessa reação de neutralização é mais próximo de: (Dado: log 4 = 0,60)

O subnível d de um átomo, em seu estado fundamental, tem 4 elétrons desemparelhados.

O número de elétrons que existem no nível a que pertence esse subnível é:

O equilíbrio químico representado a seguir se estabelece durante o processo de reforma do gás natural para produção de hidrogênio.

CH_4(g) + H₂O_(𝑔) ⇄ CO_(g) + 3 H_2(g) ; ΔH = +52,4 kcal/mol 𝑑𝑒 CH₄

Considere os seguintes procedimentos:

1. Aumento de pressão.

2. Aumento de temperatura.

3. Adição de catalisador.

4. Remoção de monóxido de carbono.

Entre esses procedimentos, os que propiciam o aumento do rendimento de produção de hidrogênio no equilíbrio são:

Uma substância gasosa X, de massa molar 32 g/mol, apresenta densidade igual a 2,0 g/L a uma certa condição de temperatura e pressão.

Nessas mesmas condições de temperatura e pressão, uma outra substância gasosa Y tem densidade igual a 3,0 g/L.

A massa molar da substância Y em g/mol é mais próxima de:

Uma pilha de Daniel é um dispositivo capaz de transformar energia química em energia elétrica, e como exemplo tem-se uma formada por eletrodos de ferro (Fe³⁺ + 3e^- ⇄ Fe(s) E_redução⁰ = -0,036 V) e estanho (Sn²⁺ + 2e^- ⇄ Sn(s) E_redução⁰ = -0,136 V).

Nesse caso, constata-se que: