Questões de EFAF Ciências

O ácido nítrico é obtido a partir da amônia por um processo que pode ser representado pela reação global:

NH_3(g) + 2 O_2(g) → HNO_3(aq) + H₂O_(ℓ)

Nessa reação, a variação do número de oxidação (∆_nox) do elemento nitrogênio é igual a:

Normalmente as substâncias são obtidas em mistura, seja na natureza, seja em laboratórios como produtos de reações químicas. Na maioria das vezes, é necessário separar os componentes de uma mistura para que possam ser utilizados. Para a separação, recorre-se a técnicas baseadas em diferenças de propriedades entre os componentes da mistura. O esquema mostra as etapas de separação de uma mistura.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar que as técnicas de separação empregadas em 1, 2 e 3 são, respectivamente:

“No que diz respeito aos ciclos de combustíveis nucleares empregados nos reatores, a expressão “fértil” refere-se ao material que produz um nuclídeo físsil após captura de nêutron, sendo que a expressão “físsil” refere-se ao material cuja captura de nêutron é seguida de fissão nuclear.”

(José R. da Costa. Curso de introdução ao estudo dos ciclos de combustível, 1972. Adapt.)

Assim, o nuclídeo Th-232 é considerado fértil, pois produz nuclídeo físsil, pela sequência de reações nucleares:

²³²Th + ¹n → ²³³Th → ²³³Pa + β^-

²³³Pa → nuclídeo físsil + β^-

O nuclídeo físsil formado nessa sequência de reações é o:

A galvanização é um processo que permite dar um revestimento metálico a determinada peça. A seguir é mostrado um aparato experimental, montado para possibilitar o revestimento de uma chave com níquel. No processo de revestimento da chave com níquel ocorrerá, majoritariamente, uma reação de X, representada por uma semirreação Y.

Nesse caso, o par X,Y pode ser representado por:

Através da eletrólise, houve a decomposição da água em hidrogênio e oxigênio. Considerando-se os seguintes valores de energia de ligação para as várias substâncias envolvidas no processo, é correto afirmar que o valor da variação de entalpia da reação descrita acima, em kcal/mol é mais próximo de:

E(H – H) = 104,30 kcal mol;

E(O = O) = 119,13 kcal mol

E(O – H) = 111,72 kcal mol,

Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,25 mol/L. Em seguida solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa solução inicial em uma solução final de concentração 0,05 mol/L.

Para obtenção da concentração final nessa diluição, o volume de água destilada que deve ser adicionado é mais próximo de: