Questões de EFAF Ciências

A respeito das definições clássicas de ácidos e bases são feitas as seguintes afirmações:

1) Substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios, e Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas.
2) Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton.
3) Ácido é definido como um doador de par de elétrons, e a Base é definida como uma receptora de par de elétrons.

Está(ão) correta(s):

Neste ano, Vinícius de Moraes completaria 104 anos de vida. Sua vasta obra e riqueza poética, reconhecida mundialmente, possui um tema recorrente – a mulher.

Química orgânica

Há mulheres altas e mulheres baixas; mulheres bonitas e mulheres feias; mulheres gordas e mulheres magras; mulheres caseiras e mulheres rueiras; mulheres fecundas e mulheres estéreis; (...) Mas, do que pouca gente sabe é que há duas categorias antagônicas de mulheres cujo conhecimento é da maior utilidade, de vez que pode ser determinante na relação desses dois sexos que eu, num dia feliz, chamei de "inimigos inseparáveis". São as mulheres "ácidas" e as mulheres "básicas", qualificação esta tirada à designação coletiva de compostos químicos que, no primeiro caso, são hidrogenados, de sabor azedo; e no segundo, resultam da união dos óxidos com a água e devolvem à tintura do tornassol, previamente avermelhada pelos ácidos, sua primitiva cor azul.

Texto retirado de http://www.viniciusdemoraes.com.br/ptbr/ prosa/quimica-organica Acesso em 23 de agosto de 2017.

O texto cita um indicador que muda de coloração de acordo com a característica ácido-básica do meio em que é colocado.

A partir das colorações que o indicador pode adquirir, a alternativa que indica um composto que é responsável por deixar azul o papel de tornassol, é:

Considere as seguintes equações de neutralização total representadas abaixo.

I - HNO₃ + KOH → X + H₂O
II - H2SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + Y H₂O

As fórmulas (ou os coeficientes) que correspondem às letras X e Y são, respectivamente:

Um dos principais desafios para a utilização de fontes renováveis de energia em larga escala é o desenvolvimento de baterias que sejam leves e apresentem uma alta densidade de energia. Nesse contexto, estudos envolvendo a utilização de zinco têm apresentado resultados bastante promissores. Em sua forma metálica, o zinco apresenta uma superfície branca, ligeiramente azulada e bastante brilhante. Quando 19,6 g de limalhas de zinco metálico são adicionadas a 500 ml de água, observa-se a formação de uma mistura heterogênea. Porém, quando 19,6 g de limalhas desse mesmo metal são adicionadas em uma solução de ácido clorídrico 6M, após alguns minutos, observa-se a formação de uma mistura homogênea. Quando essa solução homogênea é submetida a aquecimento para a remoção completa de água e ácido clorídrico observa-se a formação de 40,9 g de um resíduo branco, ligeiramente opaco.

Com base nessas informações, marque a alternativa correta.

Um estudante realizou quatro experimentos e observou os seguintes fenômenos descritos abaixo.

• Experimento 1 – Com uma pinça metálica, colocou um pedaço de fita de magnésio na chama de um bico de Bunsen, o que produziu uma luz muito intensa.

• Experimento 2 – Em um tubo de ensaio, juntou um pouco de clorato de potássio e dióxido de manganês. Segurando o tubo de ensaio com uma pinça de madeira, agitou suavemente a mistura enquanto aquecia-a na chama de um bico de Bunsen. Em seguida, acendeu um palito de fósforo e deixou que se queimasse até tornar-se uma brasa incandescente. Colocou, então, a brasa no tubo de ensaio ainda quente e observou o avivamento da brasa, que se converteu novamente em chama.

• Experimento 3 – O estudante colocou uma solução de ácido clorídrico em um tubo de ensaio aberto. Em seguida, adicionou um pedaço de fita de magnésio e observou a decomposição da fita e a liberação de gás na solução.

• Experimento 4 – Em um tubo de ensaio, colocou água e sal de cozinha, e agitou até dissolver todo o sal. Em seguida, adicionou uma solução de nitrato de prata e observou a formação de um precipitado branco.

As equações químicas abaixo representam os fenômenos químicos ocorridos nos experimentos. Entretanto, essas equações não estão necessariamente na mesma ordem dos experimentos.

I. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

II. 2KClO₃ → 2KCl + 30₂

III. NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

IV. 2Mg + O₂ → 2MgO

Considerando as informações acima e sabendo que Z(Na) = 11, Z(Mg) = 12, Z(CR) = 17, Z(K) = 19 e que o AgCl é insolúvel em água, julgue o item a seguir.

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Os fenômenos verificados no experimento 1 são fenômenos físicos.

Analise os processos:

I - Destilação fracionada do petróleo.
II- Evaporação do álcool.
III- Queima da madeira.
IV - Formação de ferrugem. Assinale a opção correta.

Assinale a opção correta.