Questões de EFAF Ciências

Na combustão do diesel, o enxofre presente é convertido em dióxido de enxofre (SO₂), que é uma das principais causas de chuva ácida. O diesel S1800, por exemplo, contém 1800 ppm de enxofre (ppm = partes por milhão expressa em massa). Atualmente, o diesel mais vendido é o diesel S500 (500 ppm de enxofre).

A emissão de SO₂, por tonelada de diesel, para S500 e S1800, é, respectivamente, de:

A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO₂.

Se a massa de CO₂ produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é mais próxima de:

Considere, no quadro abaixo, as seguintes entalpias de combustão nas condições-padrão (25°C e 1 atm), expressas em kJ / mol.

O valor da entalpia da reação abaixo, nas condições-padrão, é mais próximo de:

4C_(grafita)(s) + 5H_2(g) → C₄H_10(g)

Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução da reação, usualmente utilizada em etapas de sínteses químicas, envolvendo o íon dicromato (Cr₂O₇ ^2– ) e o ácido oxálico (H₂C₂O₄):

Cr₂O₇^2- + H₂C₂O₄ + H⁺ → Cr³⁺ + CO₂ +  H₂O

Considerando a equação acima e o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e a substância que atua como agente redutor são, respectivamente:

A análise volumétrica em meio aquoso se baseia, de maneira simplificada, na medição do volume de solução padrão (concentração conhecida) que reage estequiometricamente com uma espécie dissolvida em água, com o ponto final da titulação podendo ser identificado com o auxílio de um indicador que muda de cor no ponto final. Na análise de cloretos numa amostra de água, 50,0 mL de amostra necessitaram de 20,00 mL de solução 0,1000 mol/L de nitrato de prata, usando cromato como indicador do ponto final.

Com esses dados, a porcentagem massa por volume (g%mL) de Cℓ^– na amostra é:

Ag⁺ _(aq) + Cℓ^– _(aq) → AgCℓ_(s)

Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste, havia partículas negativas uniformemente distribuídas.

A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual: