Questões de EFAF Ciências

A alternativa que apresenta características comuns a gimnospermas (Pynophyta) e a angiospermas (Magnoliophyta) é:

A eritroblastose fetal, ou doença hemolítica perinatal, consiste na destruição das hemácias do feto (Rh⁺) pelos anticorpos da mãe (Rh^–) que ultrapassam lentamente a placenta. Devido a uma destruição maciça das hemácias, o indivíduo torna-se anêmico, e a hemoglobina presente no plasma é transformada, no fígado, em bilirrubina.

Em relação a essa condição, é correto afirmar:

O experimento, utilizando-se de frascos de vidro, com o formato de “pescoço de cisne”, contendo um “caldo nutritivo” e submetido primeiramente ao isolamento e posteriormente à exposição ao ar, conforme figura abaixo, foi usado para se provar a origem da vida.

O autor e a teoria por ele provada foram, respectivamente:

Pipeta-se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere-se para um balão volumétrico de 1000 mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.

O pH da solução final é mais próximo de:

A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa III). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas:

Etapa I: S_(s) + O_2(g) → SO_2(g)

Etapa II: 2 SO_2(g) + O_2(g) → 2 SO_3(g)

Etapa III: SO_3(g) + H₂O_(ℓ) → H₂SO_4(ℓ)

Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será mais próxima de:

O gráfico abaixo mostra a variação nas concentrações de soluções saturadas de dois sais em água, Li₂SO₄ (reta descendente) e NH₄Cℓ (reta ascendente), individualmente, em função da variação na temperatura da solução. A concentração é expressa em termos de percentual massa/massa, ou seja, a massa do sal dissolvido em 100 g da solução.

Com base nos dados do gráfico acima, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa que indica as corretas:

I. em água a 30°C, é possível dissolver uma massa maior de cloreto de amônio do que de sulfato de lítio.

II. o gráfico sugere que a dissolução do sulfato de lítio constitui um processo exotérmico, ao passo que a dissolução do cloreto de amônio tem caráter endotérmico.

III. a solubilidade do sulfato de lítio seria maior em uma solução contendo Na₂SO₄ do que em água pura.