Questões de EFAF Ciências - Matéria e Energia (Química)

O álcool, combustível renovável para motores a explosão, é obtido a partir da fermentação do açúcar proveniente de vegetais, tais como cana de açúcar e beterraba. O tipo de álcool comercializado no Brasil como combustível para veículos automotores, é o etanol (C₂H₅ OH) . Ele se apresenta misturado à gasolina para melhorar o rendimento dos motores e também para impedir que este combustível venha a ser consumido como bebida. A combustão completa do etanol pode ser equacionada da seguinte forma: 2 C₂H₅OH + 6O₂ →4CO₂ + 6H₂O . A queima de 276 gramas de etanol necessita de 576 gramas de oxigênio e forma 324 gramas de água. Qual será a massa de gás carbônico, em gramas, formada na combustão total de 34,5 gramas de etanol?

O gesso, mineral de ocorrência abundante conhecido do homem há mais de 9000 anos, pode ser produzido através do esmagamento e calcinação da gipsita, que é uma rocha sedimentária ou, de forma mais dramática, pela ação da chuva ácida sobre monumentos de mármore. Nesta transformação, o mármore, que é essencialmente composto de carbonato de cálcio, é atacado pelo ácido sulfúrico, resultando em gesso (CaSO₄ ), segundo a reação H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O.

Qual será a massa de gesso, expressa em quilogramas, obtida a partir do ataque do ácido sulfúrico a uma amostra de 1 kg de mármore, admitindo que ele seja composto de 100% de carbonato de cálcio e que seja integralmente convertido em gesso?

Considere o experimento de Lavoisier, abordado no texto abaixo.

A Lei da Conservação das Massas, ou Lei de Lavoisier, foi enunciada pelo químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794), que realizou uma série de experiências sobre o comportamento da variação de massa de reagentes e de produtos em reações químicas. Um destes experimentos foi a combustão completa de magnésio metálico, representada pela equação química: 2 Mg_(s) + O_2(g) → 2 MgO_(s).

Assinale a opção que apresenta a massa de oxigênio, expressa em gramas, necessária e suficiente para queimar 145,8 g de magnésio.

O cálcio é um importante metal que deve ser ingerido diariamente. Uma fonte deste metal são os produtos lácteos. A carência deste provoca a má formação dos dentes em crianças e em adultos a principal conseqüência é a osteoporose. Um adulto com idade superior a cinqüenta anos deve consumir diariamente 1.200 mg de cálcio. Marque a alternativa onde são apresentados o número de mols de átomos de cálcio e o número de átomos de cálcio presentes em 1.200 mg de cálcio. ( dados: massa atômica do cálcio: 40).

Uma nova mania na Europa consiste em "consumir" oxigênio puro. As embalagens são latas exclusivas com inalador em forma de copo, são fabricadas na Suíça e contêm 99,5% de oxigênio. Basta pressionar o copo inalador contra a vasilha para liberar oxigênio e respirar.

Este sistema, chamado de OXYFIT, não é um sistema de liberação contínua do gás, mas libera o oxigênio a cada inalação.

Consumido em alguns países da América do Norte e da Europa, este produto, chamado de Opur, é vendido em embalagens de 2 litros que contêm o equivalente a 10-15 inalações, em média. Mas há também versões de 5 e de 8 litros, esta última contendo 160 gramas do gás. Os preços variam de US$ 10 a US$ 32 a garrafa.

Considerando os dados acima e sabendo que a massa molar do oxigênio (O₂) é igual a 32 g/mol, assinale a opção que apresenta corretamente o número de mols de gás oxigênio, contidos numa embalagem de 8 litros de Opur, e a densidade do conteúdo, respectivamente

Sabe-se que em 1 litro de água do mar há 27 g de sal (NaCl). Quantos mols correspondem a 27 g?

Dados: Massas Na: 23,0 / Cl: 35,5