Questões de EFAF Ciências - Matéria e Energia (Química)

Foi solicitado a um técnico de laboratório que ele fizesse o descarte de 45 g de um sólido branco cujo rótulo estava ilegível. Ao entrar em contato com a empresa que faria a coleta, ele foi informado de que o material deveria ser fornecido na forma de uma solução aquosa para evitar riscos durante o transporte, e que o preço cobrado para o descarte seria proporcional à massa da solução.

Consultando antigos apontamentos, o técnico verificou que o sólido correspondia a um dos compostos do gráfico a seguir:

Além disso, ao fazer o teste de solubilidade em água, à temperatura ambiente, foi verificado um aumento da temperatura do sistema após a adição do sólido.

Com base nessas informações, para que o técnico consiga fazer o descarte da maneira mais econômica possível, a massa final da solução preparada, considerando-se que a temperatura do laboratório seja de 20ºC, deve ser:

Para obter 100 mL de uma solução 0.2M de CuSO₄, a massa de CuSO₄ .5H₂O que deve ser pesada é:

Em relação à classificação quanto à solubilidade em água, bases de metais alcalinos terrosos são consideradas pouco solúveis. São exemplos dessas bases:

No processo de purificação por recristalização, uma amostra é solubilizada em um determinado solvente a quente e, conforme o resfriamento, a sustância cristaliza de forma pura. Em seguida, o composto puro é separado por filtração. No entanto, perdas devido à solubilidade são comuns. A seguir é apresentado o gráfico de solubilidade do ácido benzoico em água. No intuito de purificar esse composto, um químico adicionou 20g do ácido em 500 mL de água e aqueceu a mistura até 100oC, verificando a solubilização completa. Em seguida, a solução foi transferida para uma proveta, onde verificouse a perda de 13 mL de água por evaporação. A solução foi então resfriada lentamente até 20oC, onde verificou-se a cristalização do ácido puro e o mesmo foi filtrado. Com base nessas informações, calcule a quantidade máxima de ácido benzóico puro que pode ser obtido após a filtração.

Solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das partículas dispersas é menor que 1 nanômetro (0,000000001 m). A solução caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e ao microscópio), de duas ou mais substâncias moleculares ou iônicas, por ser impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos convencionais. Marque a alternativa abaixo que classifica corretamente as soluções baseado no seu coeficiente de solubilidade.

Num caderno de laboratório de química tinha a seguinte anotação: Determine a massa, em gramas, do dióxido de carbono (CO₂) que ocupa um volume de 1 L, que está sob uma pressão de 1 atm e a uma temperatura de 440 K. Dados: Massa molecular do CO₂ = 44 g.mol^-1 e R = 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1.

Assinale a alternativa abaixo que corresponde a massa do gás CO₂ contida no referido volume.