Questões de EFAF Ciências

Uma pilha de Daniel é um dispositivo capaz de transformar energia química em energia elétrica, e como exemplo tem-se uma formada por eletrodos de ferro (Fe³⁺ + 3e^- ⇄ Fe(s) E_redução⁰ = -0,036 V) e estanho (Sn²⁺ + 2e^- ⇄ Sn(s) E_redução⁰ = -0,136 V).

Nesse caso, constata-se que:

Na busca por ouro, os garimpeiros se confundem facilmente entre o ouro verdadeiro e o chamado ouro de tolo, que tem em sua composição 90% de um minério chamado pirita (FeS₂). Apesar do engano, a pirita não é descartada, pois é utilizada na produção do ácido sulfúrico, que ocorre com rendimento global de 90%, conforme as equações químicas apresentadas.

4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Qual é o valor mais próximo da massa de ácido sulfúrico, em quilograma, que será produzida a partir de 2,0 kg de ouro de tolo?

Em 1869, quando o químico russo Dimitri Mendeleev publicou pela primeira vez sua tabela periódica de elementos químicos, ficou claro que as propriedades químicas e físicas dos elementos também seguiam uma lei periódica. Desta forma, podemos estimar os valores das propriedades de um elemento químico observando as tendências ao longo de um grupo ou período da tabela periódica atual. Abaixo são relacionados três metais alcalinos (grupo 1 da tabela periódica) e os valores do raio atômico e eletronegatividade de Pauling são fornecidos para o sódio e o rubídio, respectivamente, enquanto para os outros elementos os valores destas propriedades são indicados pelos itens (i) a (iv):

Considerando a lei periódica, assinale a alternativa que contém os valores mais adequados dos itens (i); (ii); (iii) e (iv), respectivamente:

Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5 × 10⁻⁵ mol L⁻¹ s⁻¹ .

2O_5(g) → N₂O_4(g) + 1/2 O_2(g)

Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N₂O₅ será mais próxima de:

Filtros contendo óxido de cálcio são utilizados no tratamento de biogás, removendo dele gases prejudiciais ao meio ambiente.

Por ser uma substância com propriedades básicas, o óxido de cálcio é eficiente na remoção de:

A nitroglicerina, além da produção de explosivos, pode ser utilizada na medicina como medicamento no tratamento de insuficiência cardíaca congestiva (após infarto agudo do miocárdio), hipertensão (pré-operatória) e indução de hipotensão controlada durante cirurgia. A decomposição da nitroglicerina (C₃H₅N₃O₉(ℓ)) nas condições padrão libera gás nitrogênio, gás carbônico, água líquida e gás oxigênio.

O valor da energia liberada (em módulo) na decomposição de 6,81 g de nitroglicerina sob condições padrão é mais próximo de:

Dados:

• Massa molar da nitroglicerina: 227 g/mol;

• ΔHf°(C₃H₅N₃O₉(ℓ) ) = -364,0 kJ/mol;

• ΔHf°(CO₂(g) ) = -393,5 kJ/mol;

• ΔHf°(𝐻₂O(ℓ) ) = -285,8 kJ/mol.