Questões de EFAF Ciências - Matéria e Energia (Química)

Um estudante de química ao transferir 50 mililitros de uma solução aquosa 0,1 mol/L de sulfato de cobre do béquer para um balão volumétrico de 100 mL deixa derramar 10 mililitros da solução. Ele, então, adiciona água destilada à solução até completar o volume do balão volumétrico.

A solução final tem concentração, em mol/L, igual a:

Para preparar uma solução de cloreto de sódio (NaCl) a 0,9%, pode-se acrescentar

O soro fisiológico é uma solução isotônica em relação aos líquidos corporais e contém em massa de NaCl 0,9 % (m/v). Em 350 mL de soro, encontra-se dissolvida uma massa, em gramas, de cloreto de sódio, correspondente a:

As reações químicas realizadas em laboratórios geralmente ocorrem em soluções aquosas. A concentração de uma solução pode ser expressa em função da quantidade de soluto existente em uma quantidade padrão de solvente.

Observe as afirmativas abaixo:

I - Um vinagre com 4% (m/m) de acidez possui 4 g de ácido acético para cada 100 g de vinagre.

II - 100 mL de solução um álcool 96 graus GL contêm 96 mL do álcool.

III – 100 mL de água oxigenada 10 volumes têm 10 mililitros de peróxido de oxigênio.

IV - Em uma água contaminada com 25 ppm de chumbo, há 25g de chumbo em cada 1000000 g de água.

É(são) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Qual a massa necessária para o preparo de 1 litro de solução 0,1 molar do padrão primário Na₂B₄O₇.10H₂O?

Dados: Massas Atômicas – H = 1; Na = 23; B = 11 e O = 16

Para se preparar em laboratório 2 litros de solução de NaOH 2% (m/v), uma solução estoque desse reagente, com concentração de NaOH de 50 % (m/v), necessitaria ser diluída na proporção de: