Questões de EFAF Ciências - Matéria e Energia (Química)

Leia com atenção as afirmações abaixo, referentes ao Equilíbrio Químico.

I – Durante o equilíbrio químico, as concentrações dos reagentes e produtos permanecem em estado estacionário.

II – Na determinação das constantes de equilíbrio, a concentração dos reagentes são sempre colocadas no denominador.

III – Kw é o nome dado à constante de dissociação da água.

IV – Equilíbrio heterogêneo é aquele no qual todas as substâncias em equilíbrio químico encontram-se na mesa fase ou estado físico.

Dentre essas afirmações, podem ser consideradas corretas apenas:

Em 1888, Henri Le Chatelier formulou o chamado princípio de Le Chatelier que afirma: “se uma perturbação externa for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá de tal modo a aliviar parcialmente essa perturbação”. Sobre essa afirmação é CORRETO afirmar:

O ácido acetilsalicílico (AAS), componente principal da aspirina, é um medicamento tomado por milhões de pessoas, e geralmente sem prescrição médica, para aliviar as dores. Por ser um ácido, a aspirina sofre ionização em meio aquoso, estabelecendo o seguinte equilíbrio químico:

AAS_(s) + H₂O _(l) ⇄ AAS‾_(aq) + H₃O+ _(aq)

Assim, quando se toma um medicamento que contém o AAS com um pouco de água, a maior parte do medicamento encontra-se na forma ionizada (AAS‾ ) e nesta forma ela não atravessa a camada protetora das paredes do estômago. A forma neutra (AAS) pode atravessar as paredes do estômago causando hemorragia em algumas pessoas ou outras complicações médicas. Sobre o equilíbrio químico do AAS em nosso organismo, é CORRETO afirmar que:

O gráfico mostra a variação das concentrações de HI_(g), I2_(g) e H₂(g) da reação de síntese do ácido iodídrico.

Sabe-se que a síntese de HI é um processo exotérmico e que no tempo te o equilíbrio foi atingido.

Sobre esse equilíbrio é correto afirmar que:

A reação representada pela equação:

2X + Y → X₂Y, é desenvolvida em duas etapas:

X + X → X₂ (etapa lenta)

X₂ + Y → X₂Y(etapa rápida)

Diante disso, assinale a única opção correta:

Considere a reação de combustão completa do metano (não balanceada):

CH_4(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(I)

Se admitirmos que a velocidade média constante de consumo de metano é de 0,25 mol/min, a massa de gás carbônico, em gramas, produzida em 1 hora será de: