Questões de EFAF Ciências - Matéria e Energia (Química)

As funções inorgânicas, conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, são classificadas em ácidos, bases, sais e óxidos.

Os compostos CaO, NaHCO₃, NaOH, HNO₃, são classificados, respectivamente, como:

Tem-se uma solução aquosa com pH = 7,0 e pretende-se acidificá-la de modo que o pH fique em torno de 6,0. Pode-se conseguir isso borbulhando, na solução,

Analise as afirmativas abaixo sobre a classificação e propriedades dos óxidos, julgue se são VERDADEIRAS (V) ou FALSAS (F) e marque a alternativa que contém a sequência CORRETA.

(  ) Os óxidos ácidos formam ácido quando reagem com água, e quando reagem com base formam sal e água.

(  ) Óxidos neutros não reagem nem com água, ácido ou base. Podemos citar como exemplos de óxidos neutros o CO e o CO₂.

(  ) O óxido de cálcio, CaO, também chamado de cal viva, é um exemplo de óxido básico. Quando o CaO reage com a água, é formado o hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, também chamado de cal hidratada ou cal extinta.

(  ) O dióxido d e enxofre é um óxido ácido e é um dos óxidos contribuintes para a chamada chuva ácida

Um elemento metálico M forma um sulfato de fórmula MSO₄. Uma possível fórmula CORRETA do cloreto desse metal está apresentada na alternativa:

A alternativa que contém apenas ácidos de Arrhenius é:

Um estudante realizou quatro experimentos e observou os seguintes fenômenos descritos abaixo.

• Experimento 1 – Com uma pinça metálica, colocou um pedaço de fita de magnésio na chama de um bico de Bunsen, o que produziu uma luz muito intensa. • • •E

• Experimento 2 – Em um tubo de ensaio, juntou um pouco de clorato de potássio e dióxido de manganês. Segurando o tubo de ensaio com uma pinça de madeira, agitou suavemente a mistura enquanto aquecia-a na chama de um bico de Bunsen. Em seguida, acendeu um palito de fósforo e deixou que se queimasse até tornar-se uma brasa incandescente. Colocou, então, a brasa no tubo de ensaio ainda quente e observou o avivamento da brasa, que se converteu novamente em chama.  • Experimento 3 – O estudante colocou uma solução de ácido clorídrico em um tubo de ensaio aberto. Em seguida, adicionou um pedaço de fita de magnésio e observou a decomposição da fita e a liberação de gás na solução.

• Experimento 4 – Em um tubo de ensaio, colocou água e sal de cozinha, e agitou até dissolver todo o sal. Em seguida, adicionou uma solução de nitrato de prata e observou a formação de um precipitado branco.

As equações químicas abaixo representam os fenômenos químicos ocorridos nos experimentos. Entretanto, essas equações não estão necessariamente na mesma ordem dos experimentos.

I.  

II. 

III. 

IV. 

Considerando as informações acima e sabendo que Z(Na) = 11, Z(Mg) = 12, Z(CR) = 17, Z(K) = 19 e que o AgCl é insolúvel em água, julgue o item a seguir.

De acordo com a teoria atômica de Dalton, a reação I pode ser corretamente representada pelo seguinte modelo: