Questões de EFAF Ciências - Matéria e Energia (Química)

O composto I reage com o NaOH em solução aquosa, formando o 2-buteno. 

O composto II reage na presença de zinco em pó, formando o propino. 

O composto III reage com o Cl₂, formando o 1,2 – dicloroetano. 

A reação completa da reação do composto I com o NaOH, em solução aquosa, é CH₂ = CH₂ + Cl₂ → CH₂Cl – CH₂Cl. 

O composto III é um hidrocarboneto insaturado, ou seja, trata-se de um alceno.

X é uma base; Y é um sal oxigenado; Z é um ácido. 

X é um óxido iônico; Y é um ácido oxigenado; Z é um ácido. 

X é um óxido iônico; Y é um sal oxigenado; Z é um ácido carboxílico. 

X é um álcool; Y é um sal oxigenado; Z é um ácido. 

X é um óxido iônico; Y é um sal oxigenado; Z é um ácido.

Lei de velocidade é a equação matemática que exprime como as concentrações interferem na velocidade de uma reação a uma determinada temperatura. 

Ordem de uma reação é a soma dos expoentes a que se devem elevar as concentrações envolvidas, para se obter a lei de velocidade de uma reação. 

Mecanismo de reação é o conjunto de reações em que o processo ou reação global se desenvolve. 

Molecularidade é o número de moléculas que se decompõem em cada etapa de uma reação. 

A velocidade média de uma reação é obtida pelo quociente da variação da concentração pela variação do tempo, dividida pela variação da concentração pelo coeficiente estequiométrico apropriado.

ao compararmos potenciais de pilhas diferentes, devemos fazê-lo modificando as condições de concentração e temperatura.

as reações de oxirredução ocorrem, desde que os sistemas envolvidos na reação tenham potenciais favoráveis, ou melhor, se a soma dos potenciais resultar positivo.

a diferença de potencial de uma pilha pode ser obtida através da diferença ∆E⁰ = E⁰ _redutor – E⁰ _oxidante. 

eletrólise é a formação de uma substância pela passagem de corrente elétrica. 

existem três fatores que representam o potencial de uma pilha: a natureza particular dos reagentes, a concentração das soluções empregadas e a temperatura em que a pilha funciona.

Um ácido de Lewis compartilha um par eletrônico fornecido para uma base de Lewis, para formar uma ligação covalente. 

A força quantitativa relativa de ácidos e bases é dada por suas constantes de ionização, Ka e Kb ou por seus pKa e pKb. 

Quanto mais forte for um ácido ou base, menor será sua constante de ionização e maior seu valor de pK. 

As forças das bases podem ser avaliadas a partir de seus ácidos conjugados. 

Muitas substâncias podem atuar como ácidos em certas reações e como bases em outras.

aos polissacarídeos 

às proteínas 

aos ácidos nucleicos 

às vitaminas 

aos lipídeos