Questões de EFAF Ciências - Matéria e Energia (Química)

A eletrólise da salmoura (água e cloreto de sódio) produz um gás que é conhecido como combustível do futuro e um gás amarelo esverdeado tóxico.

Julgue os seguintes itens sobre esta eletrólise e assinale a alternativa correta.

I. A semi-reação que ocorre no ânodo é: 2Cl^-  2e^- + Cl².
II. A semi-reação que ocorre no cátodo é 2H⁺  2e^- + H².

III. A substância presente na solução e que a torna alcalina é hidróxido de sódio.

IV. A massa de gás obtida no ânodo é o triplo da massa obtida no cátodo.

V. Após 20 minutos, com uma corrente elétrica constante de 2,5 A, a carga é igual a 3000 C.

A nitroglicerina é altamente instável e explode facilmente se aquecida ou martelada. É obtida pela reação entre glicerina (propanotriol) e ácido nítrico na proporção em mols de 1:3, respectivamente, em reação que também produz água.
A reação da explosão da nitroglicerina produz nuvens de gases nitrogênio, dióxido de carbono, água e oxigênio, que se expandem rapidamente e o calor é intenso (reação exotérmica).

A fórmula molecular da nitroglicerina e o volume total deb gases liberados na explosão de 56,75 gramas de nitroglicerina a 300 K e 1 atm são, respectivamente:

Dados: massas molares em g/mol: C = 12, H = 1, N = 14, O = 16 constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K

Uma solução aquosa de hidróxido de cálcio, totalmente dissociada, possui concentração 0,0005 mol/L a 25°.

Qual será o pH de uma solução aquosa de hidróxido de sódio totalmente dissociada que é 100 vezes mais básica que a solução inicial?

BaSO₄, administrado a pacientes para servir como material de contraste em radiografias do estômago, foi obtido fazendo-se a reação de solução de ácido sulfúrico com um dos seguintes reagentes:

I. 0,2 mol de BaO;
II. 0,4 mol de BaCO₃;
III. 200 mL de solução de BaCl₂ 3 mol/L.

Supondo que em todos os casos foram utilizados 100 mL de H₂SO₄ 4 mol/L, e que a reação ocorreu totalmente, qual das relações entre as massas obtidas de BaSO₄ é válida?

A oxidação da amônia com gás oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, produzindo monóxido de nitrogênio e vapor de água.

Partindo de amônia e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual a porcentagem (em volume) de monóxido de nitrogênio na mistura gasosa final?

A soma das concentrações dos íons presentes em uma solução preparada a partir da dissolução completa de 2,5 gramas de sulfato de cobre (II) pentahidratado em volume de água suficiente para completar 500 mL de solução, expressa em mmol/L, é de aproximadamente:

Dados: massas molares em g/mol: Cu – 64; S – 32; O – 16; H – 1.