Questões de EFAF Ciências - Matéria e Energia (Química)

Sobre a reação esquematizada pela equação a seguir, que se apresenta não balanceada, assinale a afirmativa CORRETA:

K₂Cr₂O₇ + SnCℓ₂ + HCℓ → KCℓ + CrCℓ₃ + SnCℓ₄ + H₂O

Associando-se cada característica (coluna 1), com um elemento da coluna 2, tem-se como resultado:

Coluna 1

I) é gás quimicamente inerte

II) tem configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ .

III) tem baixo potencial de ionização e reage com água liberando H₂

IV) tem baixo potencial de ionização e forma óxido de fórmula M₂O

Coluna 2

1) Na (sódio)

2) Ba (bário)

3) Xe (xenônio)

4) Cℓ (cloro)

300ml de KOH 2M são adicionados a 200ml de H₂SO₄ 1M.

Após a reação, cuja equação balanceada é indicada abaixo, verifica-se que:

2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)→K₂SO₄(aq) + 2H₂O(liq)

Analise as propriedades físicas na tabela a seguir.

Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como:

Bandeirinha desenha círculo para demarcar distância da barreira e irrita santistas

"O auxiliar de arbitragem Altemir Hausmann protagonizou uma cena inusitada no Pacaembu, nos minutos finais do empate entre Corinthians e Santos. Ao ver que os santistas não estavam respeitando a distância de 9,15 m para a cobrança da falta, ele entrou no campo e com um spray desenhou um círculo para mostrar onde os jogadores deveriam ficar." UOL Esporte, 21 de junho de 2012

A reportagem acima refere-se ao uso do spray Spuni, à base de gás butano (C₄H₁₀), para demarcações nos campos de futebol.

Determine a massa de O₂ que seria necessária para a queima total dos 116 gramas de butano que compõem cada embalagem deste spray.

A amônia é empregada como matéria-prima na fabricação de fertilizantes nitrogenados. É obtida industrialmente por síntese total, como mostra a reação:

N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g)

O quadro a seguir mostra a variação do número de mols de nitrogênio durante essa reação.

Considere rendimento de 100% no processo e condições normais de temperatura e pressão.

Assim, a velocidade média da reação em L/min, no intervalo de 2 a 10 minutos, em função do consumo de H₂, equivale a: