Questões de EFAF Ciências - Matéria e Energia (Química)

A figura representa o esquema de um experimento realizado em um laboratório de química para produção e posterior identificação de uma substância. No frasco I, foram adicionados NH₄Cℓ (s) e solução de NaOH (aq). O frasco II foi preenchido com uma substância secante, sílica-gel. No frasco III, foram adicionados água destilada e indicador ácido-base fenolftaleína. A identificação da substância é feita após mudança da coloração da solução contida no frasco III.

Com base no experimento, a substância identificada no frasco III foi:

Entre os diagramas a seguir, relacionados com a tabela periódica, quais estão corretos?Entre os diagramas a seguir, relacionados com a tabela periódica, quais estão corretos?

Considere a equação química genérica não balanceada:

X₂ + Y₂ → XY₃.

Supondo Y₂ em excesso e considerando a massa molar das substâncias genéricas como X₂ = 14 g/mol, Y₂ = 2 g/mol e XY₃ = 10 g/mol, a massa (em gramas) de X₂, consumida na obtenção de 140 g de XY₃, é:

Na figura a seguir, está representado um tubo de ensaio, que contém vinagre, ligado, por uma mangueira, a um béquer, que contém uma solução diluída de hidróxido de sódio, à qual foram adicionadas gotas do indicador fenolftaleína, o que resultou numa solução de cor rosa:

Após a adição de bicarbonato de sódio sólido, NaHCO₃(s), ao tubo de ensaio, observou-se que,

- no líquido contido no tubo de ensaio, se formaram bolhas de um gás, que se transferiu para o béquer;

- progressivamente, a solução contida no béquer se descoloriu, até se tornar incolor.

Todas as alternativas apresentam conclusões compatíveis com essas observações, EXCETO:

A seguir encontra-se destacada uma das famílias da tabela periódica.

Em relação aos elementos desta família (coluna 2), a única afirmativa INCORRETA é:

O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 5,0 mL da solução de uma bateria requer 25 mL de hidróxido de sódio 0,6 mol/L para sua neutralização completa.

Dessa forma, pode-se concluir que a concentração do ácido na solução da bateria é de: