Questões de EFAF Ciências - Matéria e Energia (Química)

A angina do peito é uma sensação dolorosa do músculo cardíaco, causada pela redução do fluxo sanguíneo coronariano, implicando menor oferta de O2 aos tecidos do coração, o que pode resultar numa atividade cardíaca insuficiente.

A nitroglicerina (trinitrato de glicerina), substância muito conhecida por suas propriedades explosivas, também tem sido usada com sucesso no tratamento da angina. Na medicina, por sua propriedade vasodilatadora, ela é empregada para aumentar o fluxo sanguíneo e restaurar o suprimento de oxigênio ao músculo cardíaco.

Nas indústrias de explosivos, por suas propriedades conhecidas, ela é usada na fabricação da dinamite e tem sua reação de decomposição expressa na equação:

4C₃H₅(ONO₂)₃(ℓ) → 12CO₂(g) + 10H₂O(g) + 6N₂(g) + O₂(g) ∆H = -6161 kJ

A aplicação medicinal da nitroglicerina tem como efeito fisiológico o bombeamento do sangue com adequada pressão do:

Num aula de laboratório, um estudante encontrou as seguintes instruções e perguntas:

“Nas condições da atmosfera primitiva, faça uma simulação do experimento histórico e típico de Stanley Lloyd Miller (1930-2007), que teria reproduzido o surgimento das moléculas orgânicas essenciais à vida. Use o desenho esquemático a seguir para responder às indagações:

I. Quais os gases que simulavam a mistura submetida às descargas elétricas (3), no experimento de Miller? Coloque-os no compartimento 1.

II. Qual a substância que foi colocada no compartimento 2, para aquecimento (4)?

III. Quais as prováveis moléculas orgânicas simples que poderiam ter representantes retidos no espaço 5?”

Marque a alternativa que contém as respostas corretas para cada pergunta.

Considere quatro séries de experimentos em que quatro espécies químicas (X, Y, Z e W) reagem entre si, a pressão e temperatura constantes. Em cada série, fixam-se as concentrações de três espécies e varia-se a concentração (C₀) da quarta. Para cada série, determina-se a velocidade inicial da reação (v₀) em cada experimento. Os resultados de cada série são apresentados na figura, indicados pelas curvas X, Y, Z e W, respectivamente.

Com base nas informações fornecidas, assinale a opção que apresenta o valor correto da ordem global da reação química.

Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da classificação periódica dos elementos.

A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que:

Dado: coloração do indicador azul de bromotimol

pH < 6 → solução amarela; 6 < pH < 8 → solução verde; pH > 8 → solução azul

Em um béquer foram colocados 20,0 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,10 mol/L e algumas gotas do indicador azul de bromotimol. Com auxílio de uma bureta foram adicionados 20,0 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração 0,10 mol/L.

A cada alíquota de 1,0 mL adicionada, a mistura resultante era homogeneizada e a condutibilidade da solução era verificada através de um sistema bastante simples e comum em laboratórios de ensino médio. Uma lâmpada presente no sistema acende quando em contato com um material condutor, como água do mar ou metais, e não acende em contato com materiais isolantes, como água destilada, madeira ou vidro.

A respeito do experimento é correto afirmar que:

Dados:

- o indicador fenolftaleína é incolor em pH abaixo de 8 e rosa em pH acima de 8.

- o amido é utilizado como indicador da presença de iodo em solução, adquirindo uma intensa coloração azul devido ao complexo iodo-amido formado.

Um experimento consiste em passar corrente elétrica contínua em uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI), conforme esquematizado. Para auxiliar a identificação dos produtos são adicionadas, próximo aos eletrodos, solução alcoólica de fenolftaleína e dispersão aquosa de amido.

Sobre o experimento é INCORRETO afirmar que: