Questões de EFAF Ciências

Foram realizados quatro experimentos. Cada um deles consistiu na adição de solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 1 mol/L a certa massa de ferro. A 25ºC e 1 atm, mediram-se os volumes de hidrogênio desprendido em função do tempo. No final de cada experimento, sempre sobrou ferro que não reagiu. A tabela mostra o tipo de ferro usado em cada experimento, a temperatura e o volume da solução de ácido sulfúrico usado. O gráfico mostra os resultados.

As curvas de 1 a 4 correspondem, respectivamente, aos experimentos:

O Prêmio Nobel de Química em 1996 foi atribuído à descoberta da molécula C₆₀, com forma de bola de futebol, representada na figura abaixo. Seguindo a descoberta dos fulerenos, os nanotubos de carbono foram sintetizados. Esses avanços estão relacionados à promissora área de pesquisa que é a nanotecnologia. No C₆₀ cada átomo de carbono está ligado a outros 3 átomos.

Dadas as entalpias padrão de formação do Coots) (H_f = +2300 kJ/mol) e do CO_2(g) (H_f = -390 kJ/mol), a entalpia de combustão completa, em kJ/mol, e a razão entre o número de ligações simples e duplas no C₆₀ são, respectivamente, iguais a:

Solução aquosa de ácido sulfúrico, H₂SO_4(aq), Pode reagir com aparas de zinco metálico, Zn, com carbonato de cálcio sólido, CaCO_3(s) e com solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH_(aq)

Considerando-se essas informações, foram feitas as seguintes afirmações:

I. Nas reações desse ácido com carbonato ou com aparas de zinco, existe formação de um mesmo produto gasoso.

II. As reações descritas podem ser empregadas para a obtenção de sais.

III. As reações desse ácido com carbonato e com zinco envolvem troca de elétrons.

IV. Um dos produtos da reação desse ácido com o carbonato é um composto pouco solúvel.

Está correto o contido apenas em:

O equilíbrio, à temperatura constante, representado pela equação química:
 

2 NO₂(g) ⇄ NO₄(g)

Quando iguais volumes de água, etanol e isoctano (substância encontrada na gasolina) são misturados em um tubo de ensaio, observa-se a formação de:

Dada amostra de vinagre foi diluida com água até se obter uma solução de pH = 3.

Nessa solução, as concentrações, em mol/l, de CH₃COO^- (acetato) e de CH₃COOH (ácido acético) são, respectivamente, da ordem de:

Dado: valor da constante de dissociação do ácido acético = 1,8.10^-5.