Questões de EFAF Ciências

A constante de equilíbrio da reação de dimerização de C₅H₆, representada pela equação 2C₅H₆ ↔ C₁₀H₁₂, é igual a 3,0 mol^-1 L, a 250°C.

Nessa temperatura, foram feitas duas misturas do monômero com o dímero, com as seguintes concentrações iniciais, expressas em mol/L:

Mistura 1: [monômero] = 0,50 e [dímero] = 0,75
Mistura 2: [monômero] = 1,00 e [dímero] = 2,50

Dado:

Representando-se:

• situação de equilíbrio por ↔.
• tendência do equilíbrio se deslocar para a formação do dímero por →.
• tendência do equilíbrio se deslocar para a formação do monômero por ←.

Assinale a alternativa que representa a situação correta das misturas 1 e 2 no instante em que elas foram preparadas.

O que Three-Mile Island, nos EUA, Tokaimura, no Japão, e Goiânia, no Brasil, têm em comum? Todas essas cidades foram marcadas por acidentes nucleares nas últimas

décadas. Sobre as tão comentadas e polêmicas emissões nucleares, é correto afirmar que:

Os metais são conhecidos pela sua maleabilidade e ductilidade, por serem bons condutores térmicos e elétricos e apresentarem brilho característico. Propriedades mais específicas de alguns metais são descritas a seguir.

• o metal I é líquido à temperatura ambiente e dissolve diversos outros metais, formando amálgamas que apresentam larga aplicação.
• o metal II apresenta temperatura de fusão de 98ºC, é mole e reage violentamente com a água, liberando grande quantidade de nenergia.
• o metal III é certamente o metal mais utilizado no mundo, sendo o principal constituinte das ligas metálicas conhecidas genericamente como aço.
• o metal IV tem bastante aplicação na indústria civil e de embalagens. Além de pouco denso, tem a vantagem de ser coberto por uma fina camada de óxido que dificultaa sua corrosão pelo oxigênio.

Os metais I, II, III e IV são, respectivamente:

Uma pilha funciona com base nos seguintes valores de potenciais padrão de oxidação:Uma pilha funciona com base nos seguintes valores de potenciais padrão de oxidação:

Al --> Al³⁺ + 3 e^– E° = + 1,66 V

Cu --> Cu²⁺ + 2 e^–  E° = – 0,34 V

É incorreto afirmar que:

No laboratório de química, um grupo de alunos realizou o experimento esquematizado na figura, que simula a fabricação do bicarbonato de sódio, um produto químico de grande importância industrial.

O frasco II, imerso em um banho de água e gelo, contém solução aquosa com carbonato de amônio e 23,4 g de cloreto de sódio. O frasco I, gerador de gás carbônico, contém “gelo seco”, que quando borbulhado na solução do frasco II causa uma reação, produzindo como único produto sólido o bicarbonato de sódio. Decorrido o tempo necessário de reação, os cristais foram separados e secos, obtendo-se 25,2 g de NaHCO₃.

Considerando que reagente limitante é NaCl, o grupo de alunos calculou corretamente que o rendimento percentual desse processo é de:

As solubilidades dos sais KNO₃ e NaCl, expressas em gramas do sal por 100 gramas de água, em função da temperatura, estão representadas no gráfico a seguir.

Com base nas informações fornecidas, pode-se afirmar corretamente que: