Questões de EFAF Ciências - Matéria e Energia (Química)

A indústria de fertilizantes químicos, para a obtenção dos compostos nitrogenados, utiliza o gás amônia (NH₃) que pode ser sintetizado pela hidrogenação do nitrogênio, segundo a equação química:

N₂(g) + 3 H₂(g) ↔ 2 NH₃(g)

K = 1,67 × 10^–3 mol^-2 . L²

Num procedimento de síntese, no sistema, em equilíbrio, as concentrações de N₂(g) e de H₂(g) são, respectivamente, iguais a 2,0 mol/L e 3,0 mol/L.

Nessas condições, a concentração de NH₃(g), em mol/L será igual a:

Determine o calor de combustão (∆H⁰) para o metanol (CH₃OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação NÃO BALANCEADA a seguir.

CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O

Assinale a alternativa que apresenta o gráfico dos pontos de ebulição dos compostos formados entre o hidrogênio e os elementos do grupo 17, do 2° ao 5° período

A qualidade da água para consumo humano é alvo de preocupação constante por parte dos governos e da sociedade em geral. Um dos parâmetros monitorados para avaliar essa qualidade é o teor de cloreto que é determinado por titulação com uma solução padrão de AgNO₃. De acordo com esse método, mede-se o volume da solução de nitrato de prata necessário para reagir com todo cloreto presente na amostra em análise. A equação da reação envolvida é:

Cℓ(aq) + AgNO₃(aq) → AgCℓ(s) NO₃^-(aq)

Baseado nessas informações e considerando que, na determinação do teor de Cℓ^– em uma amostra de 50 mL de água, foi gasto 1 mL de uma solução 0,05 mol/L de AgNO₃, conclui-se que o teor de Cℓ^– nessa água é:

Um volume de 0,150 L de solução aquosa de NaOH de concentração 3 × 10^-3 mol/L é misturado com 0,050 L de solução aquosa de H₂SO₄ de concentração 2 × 10^-3 mol/L e com água suficiente para se obter solução com volume final igual a 250 mL.

2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → 2H₂O(ℓ) + Na₂SO₄(aq)

Considerando a reação da base com o ácido, a sua estequiometria e o reagente limitante, pode-se afirmar que o pH da solução resultante é igual a:

Pirita, FeS₂, é a forma responsável pela maior parte do enxofre que o carvão contém. Na combustão do carvão, o oxigênio reage com a pirita para produzir óxido de ferro (III) e dióxido de enxofre.

A ordem de grandeza da massa de Fe₂O₃, que é produzida da reação de 75 L de oxigênio a 2,00 atm e 227°C com um excesso de pirita, é