Questões de EFAF Ciências

O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 5,0 mL da solução de uma bateria requer 25 mL de hidróxido de sódio 0,6 mol/L para sua neutralização completa.

Dessa forma, pode-se concluir que a concentração do ácido na solução da bateria é de:

Um tipo comum de célula galvânica recarregável é a bateria "nicad" utilizada em pequenos aparelhos e calculadoras. As reações de descarga desta pilha são:

1ª semirreação:

Cd(s) + 2OH^{- (}aq) → Cd(OH)₂(s) + 2e^-

2ª semirreação:

NiO₂(s) + 2H₂O(ℓ) + 2e^- → Ni(OH)₂(s) + 2OH^- (aq)

A reação global da pilha é:

Cd(s) + NiO₂(s) + 2H₂O(ℓ) → Cd(OH)₂(s) + Ni(OH)₂(s)

Os hidróxidos insolúveis de níquel e cádmio depositam-se nos eletrodos e, por esta razão, as semirreações são facilmente revertidas no recarregamento da bateria. O potencial padrão de cada semirreação acima, quando escrita na forma de redução, é:

1ª semirreação: Potencial Padrão de Redução = - 0,815 V

2ª semirreação: Potencial Padrão de Redução = + 0,490 V

Com base nessas informações, assinale a alternativa correta sobre o funcionamento desta pilha.

Considere as equações termoquímicas a seguir.

Com base nas equações da Figura 1, assinale a alternativa que indica o valor de ∆H° para a reação de formação de radicais hidroxila, segundo a reação representada pela equação da Figura 2.

Leia as afirmações referentes ao gráfico que representa a variação da pressão de vapor em equilíbrio em função da temperatura e assinale a alternativa que indica as corretas.

I. As forças de atração intermoleculares das substâncias apresentadas, no estado líquido, aumentam na seguinte ordem: dietiléter < 2- butanol < 1-butanol.

II. O ponto de ebulição normal é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão de uma atmosfera.

III. A pressão de vapor de um líquido depende da temperatura; quanto maior a temperatura, maior a sua pressão de vapor.

IV. À medida que a pressão atmosférica sobre o líquido é diminuída, é necessário elevar-se a sua temperatura, para que a pressão de vapor se iguale às novas condições do ambiente.

A alternativa que apresenta, respectivamente, exemplos de substâncias com ligação iônica, covalente polar, covalente apolar e metálica é:

No emprego de hipoclorito de cálcio, Ca(OCℓ)₂, no tratamento de água de piscinas, ocorre a reação representada pela equação abaixo.

OCℓ- + H₂O → HOCℓ + OH^- K(b) = 3,6 x 10^-7

A ação do hipoclorito é otimizada entre os valores de pH 7,0 e 7,5.

Considerando o valor típico de 5,0 x 10^-8 mol.L^-1 para a concentração de H⁺, pode-se afirmar que, nessas condições, a razão [HOCℓ] / [OCℓ^-] apresenta um valor aproximadamente igual a: