Questões de EFAF Ciências

No 1º. Torneio "Inter-Reinos" de Futebol, organizado pela Federação Taxonômica Internacional, cinco equipes disputaram os jogos entre si. Um "jogador" se destacou como artilheiro, levando seu time a vencer o campeonato. Esse "jogador" pertencia a um time com as seguintes características: eucarioto, heterótrofo, uni ou pluricelular, reprodução assexuada ou sexuada, com capacidade de causar micoses e estabelecer interações mutualísticas.

Pela descrição acima, podemos concluir que a equipe campeã e o artilheiro foram, respectivamente,

A chuva ácida tem grande impacto sobre o meio ambiente, afetando principalmente a biodiversidade do planeta. Um dos principais poluentes da chuva ácida é o ácido nítrico formado a partir do óxido nítrico (NO), que reage com o oxigênio do ar formando o NO₂. A equação de formação do HNO₃ é:

3 NO2(g) + H₂O(ℓ) → 2 HNO₃(aq) + NO(g)    ∆H⁰ = -138,18 kJ mol^-1

Em relação ao equilíbrio da equação, analise as afirmativas:

I - O aumento da temperatura leva a um aumento da concentração de HNO₃.

II - O aumento da pressão sobre o sistema tem como efeito o aumento da concentração de HNO₃.

III - O aumento da concentração de NO₂ leva a um aumento da concentração de HNO₃.

Está(ão) correta(s) :

Um átomo ²¹⁶₈₄M emite uma partícula alfa, transformando-se num elemento R, que, por sua vez, emite duas partículas beta, transformando-se num elemento T, que emite uma partícula alfa, transformando-se no elemento D.

Sendo assim, podemos afirmar que:

O técnico de um laboratório de química preparou 1 L de solução de Ba(OH)₂ (solução A). Em seguida, o técnico transferiu 25 mL da solução A para um erlenmeyer e titulou-a com solução de HCl de concentração 0,1 mol/L, verificando que foram consumidos 100 mL dessa solução. O restante da solução foi deixado ao ar durante vários dias, formando um precipitado branco. Esse precipitado foi separado por filtração, obtendo-se uma solução límpida (solução B). O técnico transferiu 25 mL da solução B para um erlenmeyer e titulou-a com solução de HCl de concentração 0,1 mol/L, gastando 75 mL dessa solução. Admitindo-se que, durante a exposição do restante da solução A ao ar, não tenha ocorrido evaporação da água, considere as afirmativas a seguir.

I. A concentração da solução A é 0,20 mol/L.
II. A concentração da solução A é 0,40 mol/L.
III. A concentração da solução B é 0,15 mol/L.
IV. A concentração da solução B é 0,30 mol/L.
V. O precipitado formado é BaCO3.

I. A concentração da solução A é 0,20 mol/L. II. A concentração da solução A é 0,40 mol/L. III. A concentração da solução B é 0,15 mol/L. IV. A concentração da solução B é 0,30 mol/L. V.

O precipitado formado é BaCO₃.

A figura representa o esquema de um experimento realizado em um laboratório de química para produção e posterior identificação de uma substância. No frasco I, foram adicionados NH₄Cℓ (s) e solução de NaOH (aq). O frasco II foi preenchido com uma substância secante, sílica-gel. No frasco III, foram adicionados água destilada e indicador ácido-base fenolftaleína. A identificação da substância é feita após mudança da coloração da solução contida no frasco III.

Com base no experimento, a substância identificada no frasco III foi:

Considere as informações e na tabela a seguir. Um importante aspecto a ser considerado sobre a qualidade de um combustível é a quantidade de energia produzida na sua reação de combustão. A tabela a seguir apresenta o calor de combustão de algumas substâncias presentes em combustíveis que são comumente utilizados.

Com base nos dados da tabela, são feitas as seguintes afirmativas:

I. O GNV é o combustível que apresenta o maior poder calorífico em kcal/grama de combustível.

II. A combustão completa de 1 mol de butano produz 10 mols de água.

III. O calor liberado na combustão completa de 1g de octano é de aproximadamente -15 kcal.

IV. A combustão completa de 1 mol de GNV consome menos oxigênio do que a de 1 mol de butano.

Pela análise das afirmativas, conclui-se que somente estão corretas: