Questões de EFAF Ciências - Matéria e Energia (Química)

O processo de síntese da amônia, por meio da reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio, já era conhecido desde o final do século XVIII. Entretanto, o desenvolvimento do processo de produção da amônia em larga escala envolveu desafios, tanto químicos quanto de ordem técnica, que foram solucionados apenas no início do século XX.

A solução do desafio químico envolvia a questão do baixo rendimento da reação de síntese e consumo energético elevado. O químico alemão Fritz Haber alterou as condições de temperatura e pressão em que ocorria a reação, tornando o processo viável.

Equação da reação de síntese da amônia:

N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g)

Equação da constante do equilíbrio:

Kc = [NH₃]²/[N₂] [H₂]³

Fritz Haber, ao mudar as condições de pressão e temperatura, alterou a constante de equilíbrio da reação, pois alterou a concentração no equilíbrio do

A tabela seguinte indica alguns elementos químicos radioativos e a aplicação prática de cada um deles.

Com base na tabela acima, assinale a opção correta nos itens que seguem.

O pH de uma substância pode ser calculado por uma função logarítmica expressa por pH = -log₁₀ (α_H+), em que α_H+ representa a concentração molar hidrogeniônica da substância.

Dessa forma, quanto vale o pH da substância que possui α_H+ = 1,6 . 10^-5 ?

Dado: log₁₀ 1,6 = 0,20.

O lixo é um grave problema brasileiro. Para facilitar a coleta do lixo e a separação de material para a reciclagem, foram criadas cores para identificar o que deve ser descartado em cada recipiente.

Para descartar material radioativo, a cor do recipiente de coleta é

Assinale a afirmativa correta sobre os usos do etanol e da propanona.

Em um experimento de laboratório, os estudantes deveriam comparar visualmente, a deposição de cobre sobre dois pregos. No primeiro experimento, um prego foi imerso em béquer contendo solução de sulfato de cobre II e anotaram os resultados. No segundo experimento, o prego foi imerso em béquer contendo solução de sulfato de cobre II, porém foi conectado ao pólo negativo de uma bateria e o pólo positivo conectado a uma placa de cobre imerso no mesmo béquer. Os estudantes constataram que os pregos ficaram recobertos com uma camada de cobre metálico. O prego que recebeu a corrente elétrica aparentou maior quantidade de cobre depositado.

Dados:

Fe²⁺ + 2e^- → Fe⁰ E⁰ = - 0,44 V
Cu²⁺ + 2e^- → Cu⁰ E⁰ = + 0,34 V

Analise as afirmações a seguir sobre reações de oxirredução ou possibilidade de sua ocorrência.

I. A reação global do processo é Fe⁰ + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu⁰.
II. A reação é espontânea, pois o íon cobre II tem maior potencial de redução que o íon ferro II.
III. A deposição de cobre metálico serve para proteção catódica do ferro, pois o ferro metálico perde elétrons para o cobre.
IV. A placa de cobre metálico sofre oxidação no experimento em que foi utilizada, pois repõe o íon cobre na solução.

As afirmações corretas estão indicadas na alternativa