Questões de EFAF Ciências - Matéria e Energia (Química)

O texto abaixo se refere à questão.

    Moradores de St. Pauli, bairro boêmio da cidade alemã de Hamburgo, estão se vingando dos baladeiros de fim de noite que urinam em edifícios públicos com uma nova tinta de alta tecnologia que faz com que os jatos voltem em sua direção.

Fonte: Disponível em: http://br.reuters.com/article/worldNews/idBRKBN0M01KZ20150304. Acesso em: 21 maio 2015.

Um óxido nanoparticulado (de fórmula XO₂) pode ser utilizado para a produção de tintas com a característica apresentada no texto.

Se as massas molares, em g/mol, desse óxido e do oxigênio são, respectivamente, iguais a 80 e 16, e o elemento X possui 26 nêutrons, a configuração eletrônica (em ordem energética) para os cátions desse elemento é

A figura a seguir representa a variação de temperatura em função do tempo das substâncias A, B e C, que sofreram mudanças de estados físicos.

Após análise, conclui-se que

O elemento metálico tungstênio (W) é utilizado na produção do filamento de lâmpadas incandescentes, devido a seu ponto de fusão ser o maior da tabela periódica, 3.422°C. O átomo de tungstênio apresenta nos últimos subníveis a configuração eletrônica 6s² 4f¹⁴ 5d4 e

l. é bom condutor de calor.
II. é elemento de transição interna.
III. apresenta número atômico igual a 74.
IV. está no 6º período da classificação periódica.

São características do elemento tungstênio, apenas

Um grupo de alunos, sob orientação do professor, montou um experimento para estudo de reação de oxidorredução, conforme a figura

Fonte: Disponível em: http://www.google.com.br/imgres?imgurl. Acesso em: 20 ago. 2012.

Após o término do experimento, os alunos concluíram que:

I. O cobre sofre redução, portanto é o catodo da reação.
II. O experimento representa uma eletrólise.
III. No processo os elétrons se movimentam do anodo para o catodo.
IV. A ΔE° = +0,59V, devido a isto o processo é espontâneo.

O processo de oxirredução tem como características somente as afirmações

Os dados na tabela são de experiências com diferentes massas de reagentes.

Na determinação das massas desconhecidas, conclui-se que

I. a massa de HCl da 1ª experiência pode ser obtida usando a Lei de Lavoisier ( A soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos).
II. a massa de NH₄Cl da 2ª experiência pode ser obtida sabendo-se a massa de HCl da 1ª experiência e utilizando a Lei de Proust (Lei das proporções constantes).
III. a massa de NH₄Cl da 3ª experiência pode ser obtida pela Lei de Lavoisier.

Os dados faltantes na tabela pela aplicação das Leis Ponderais estão indicados em

Considere as informações a seguir.

Equação da reação de produção de amônia:

N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g) ΔH < 0

Gráfico de produção de amônia em função do tempo:

Considerando os diversos fatores que afetam a velocidade das reações e que nessa reação há liberação de energia, a velocidade de produção de NH₃