Questões de EFAF Ciências

A equação química, a seguir, representa uma das etapas da obtenção industrial do ácido sulfúrico.

 

2 SO₂(g) + O₂(g) → 2 SO₃(g) + 196 kJ

 

Medindo-se as concentrações de cada substância desta reação em função do tempo, sob temperatura constante, obtém-se o gráfico da Figura 1.

Após ter sido atingido o estado de equilíbrio, foram retiradas quatro amostras desse sistema, mantendo-se constantes as condições de equilíbrio. Cada uma dessas amostras foi submetida a uma ação diferente. Observe os gráficos I a IV abaixo, que representam os resultados obtidos em cada amostra.

Os resultados das ações de aquecimento e de adição de catalisador estão indicados, respectivamente, pelos gráficos de números:

Realizou-se um experimento com um ovo cru e um copo contendo vinagre, como descrito nas quatro figuras a seguir.

Sabe-se que a casca do ovo é constituída por carbonato de cálcio e que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético.

 

Considerando-se essas informações, pode-se afirmar que:

Duas situações, A e B, são representadas a seguir. Analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa que indica as corretas

I. Na situação A, a concentração molar obtida é igual a 0,8 mol.L^-1.

II. Na situação A, se retirarmos metade da solução, a concentração molar dobrará.

III. Na situação B, a solução 1 apresenta concentração igual a 5,0 g.L^-1.

IV. Na situação B, adicionando-se 100 mL de solvente à solução 1, a concentração final na solução 2 será igual a 2,5 g.L^-1.

TEXTO PARA A QUESTÃO:

 

Um joalheiro possui uma barra metálica constituída de uma liga ouro-cobre. Desejando separar e quantificar os dois metais, solicitou a um químico que realizasse os procedimentos necessários. Para a separação e quantificação de cada um dos metais desta barra, utilizando os reagentes em quantidades estequiométricas, foram realizados os seguintes procedimentos:

Com base na tabela de potenciais de redução a seguir, o zinco em pó, utilizado na etapa 3, poderia ser substituído com sucesso por:

TEXTO PARA A QUESTÃO:

 

Um joalheiro possui uma barra metálica constituída de uma liga ouro-cobre. Desejando separar e quantificar os dois metais, solicitou a um químico que realizasse os procedimentos necessários. Para a separação e quantificação de cada um dos metais desta barra, utilizando os reagentes em quantidades estequiométricas, foram realizados os seguintes procedimentos:

Considere que o Zn em pó foi adicionado em quantidade suficiente para completar a reação e que os sólidos X e Y têm pureza de 100%.

 

Sabendo que a porcentagem de ouro da barra metálica é de 60% e que na etapa 3 foram usados 13 gramas de zinco em pó, assinale a alternativa que apresenta as massas dos sólidos X e Y recuperados nas etapas 2 e 4, respectivamente.

TEXTO PARA A QUESTÃO:

 

Um joalheiro possui uma barra metálica constituída de uma liga ouro-cobre. Desejando separar e quantificar os dois metais, solicitou a um químico que realizasse os procedimentos necessários. Para a separação e quantificação de cada um dos metais desta barra, utilizando os reagentes em quantidades estequiométricas, foram realizados os seguintes procedimentos:

Com base nas etapas 1, 2, 3 e 4, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa que indica as corretas.

 

I. O procedimento utilizado na etapa 1 é denominado dissolução fracionada.

II. O sólido X recuperado na etapa 2 possui massa molar 64 g/mol.

III. As soluções A e B, das etapas 2 e 4, após a filtração, são misturas homogêneas.

IV. O Zn em pó, da etapa 3, está atuando como um agente oxidante.