Questões de EFAF Ciências

Em um tanque de reação, 500 litros de solução aquosa contendo 17 g/L de amônia aquosa foram recebidos em igual volume de solução contendo ácido sulfúrico diluído. Considerando-se que a concentração inicial desse ácido era de 1 mol/L, determine a concentração remanescente de ácido sulfúrico no meio após a reação com a amônia.

Dados: Massas Atômicas – H = 1; N = 14; S = 32 e O = 16

A mistura de iguais volumes de duas soluções salinas distintas, contendo uma delas 117 g/L de NaCl e a outra 298 g/L de KCl, resulta numa solução cuja concentração do íon cloreto será de:

Dados: Massas Atômicas – Na = 23; Cl = 35,5 e K = 39

Na reação 1 Al₂O₃ + a H₂SO₄  □→ b Al₂(SO₄)₃ + c H₂O, após o balanceamento estequiométrico, os coeficientes a, b e c serão, respectivamente:

O equivalente de 100 μg de NaCl é:

Em um dos laboratórios de química da UNIFEI, alguns processos de catálise usam íons Fe3+ como catalisador. Para minimizar o descarte de reagente, os íons ferro podem ser recuperados. Um dos métodos mais utilizados é precipitar os íons ferro empregando hidróxido de sódio formando o hidróxido de Ferro III que é insolúvel e pode ser separado da solução por centrifugação. O sólido resultante pode ser redissolvido e reutilizado no preparo de soluções. Desconsiderando a constante de equilíbrio do hidróxido de Ferro III, qual é a quantidade aproximada, em gramas, de NaOH que deverá ser adicionada a 1,0 L da solução para precipitar 14,00 ppm de Fe³⁺?

Dados: Fe³⁺= 56,00 g mol^-1; Na = 23,00 g mol^-1; H = 1,01 g mol^-1; O= 16,00 g mol^-1.

O produto vendido comercialmente como água sanitária, muito utilizado devido as suas propriedades bactericida e alvejante, é uma solução de 2 – 2,5 % de hipoclorito de sódio. Este pode ser produzido fazendo-se reagir gás cloro com hidróxido de sódio: Cl₂+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de hidróxido de sódio, a massa de hipoclorito de sódio obtida após a reação será de