Questões de EFAF Ciências

Considere o experimento de Lavoisier, abordado no texto abaixo.

A Lei da Conservação das Massas, ou Lei de Lavoisier, foi enunciada pelo químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794), que realizou uma série de experiências sobre o comportamento da variação de massa de reagentes e de produtos em reações químicas. Um destes experimentos foi a combustão completa de magnésio metálico, representada pela equação química: 2 Mg_(s) + O_2(g) → 2 MgO_(s).

Assinale a opção que apresenta a massa de oxigênio, expressa em gramas, necessária e suficiente para queimar 145,8 g de magnésio.

O cálcio é um importante metal que deve ser ingerido diariamente. Uma fonte deste metal são os produtos lácteos. A carência deste provoca a má formação dos dentes em crianças e em adultos a principal conseqüência é a osteoporose. Um adulto com idade superior a cinqüenta anos deve consumir diariamente 1.200 mg de cálcio. Marque a alternativa onde são apresentados o número de mols de átomos de cálcio e o número de átomos de cálcio presentes em 1.200 mg de cálcio. ( dados: massa atômica do cálcio: 40).

Uma nova mania na Europa consiste em "consumir" oxigênio puro. As embalagens são latas exclusivas com inalador em forma de copo, são fabricadas na Suíça e contêm 99,5% de oxigênio. Basta pressionar o copo inalador contra a vasilha para liberar oxigênio e respirar.

Este sistema, chamado de OXYFIT, não é um sistema de liberação contínua do gás, mas libera o oxigênio a cada inalação.

Consumido em alguns países da América do Norte e da Europa, este produto, chamado de Opur, é vendido em embalagens de 2 litros que contêm o equivalente a 10-15 inalações, em média. Mas há também versões de 5 e de 8 litros, esta última contendo 160 gramas do gás. Os preços variam de US$ 10 a US$ 32 a garrafa.

Considerando os dados acima e sabendo que a massa molar do oxigênio (O₂) é igual a 32 g/mol, assinale a opção que apresenta corretamente o número de mols de gás oxigênio, contidos numa embalagem de 8 litros de Opur, e a densidade do conteúdo, respectivamente

Sabe-se que em 1 litro de água do mar há 27 g de sal (NaCl). Quantos mols correspondem a 27 g?

Dados: Massas Na: 23,0 / Cl: 35,5

Qual é a massa (expressa em gramas) de uma amostra de um solvente líquido e puro, com volume de 3 mL e cuja densidade absoluta é de aproximadamente 0,78 g/mL?

Em um tanque de reação, 500 litros de solução aquosa contendo 17 g/L de amônia aquosa foram recebidos em igual volume de solução contendo ácido sulfúrico diluído. Considerando-se que a concentração inicial desse ácido era de 1 mol/L, determine a concentração remanescente de ácido sulfúrico no meio após a reação com a amônia.

Dados: Massas Atômicas – H = 1; N = 14; S = 32 e O = 16