Questões de EFAF Ciências

O volume de 1,0mL de uma determinada substância, no sistema métrico decimal, é escrito com valor igual a 1,0cm³.

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 10,00g de Cloreto de Sódio (NaCl) em 160,00g de água. Qual é a concentração em porcentagem (%) em massa/volume do soluto na solução, aproximadamente?

Despreze a variação do volume pela adição do cloreto de sódio e considere a densidade da água igual a 1,00 g/mL.

Um estudante realizou quatro experimentos e observou os seguintes fenômenos descritos abaixo.

• Experimento 1 – Com uma pinça metálica, colocou um pedaço de fita de magnésio na chama de um bico de Bunsen, o que produziu uma luz muito intensa.

• Experimento 2 – Em um tubo de ensaio, juntou um pouco de clorato de potássio e dióxido de manganês. Segurando o tubo de ensaio com uma pinça de madeira, agitou suavemente a mistura enquanto aquecia-a na chama de um bico de Bunsen. Em seguida, acendeu um palito de fósforo e deixou que se queimasse até tornar-se uma brasa incandescente. Colocou, então, a brasa no tubo de ensaio ainda quente e observou o avivamento da brasa, que se converteu novamente em chama.

• Experimento 3 – O estudante colocou uma solução de ácido clorídrico em um tubo de ensaio aberto. Em seguida, adicionou um pedaço de fita de magnésio e observou a decomposição da fita e a liberação de gás na solução.

• Experimento 4 – Em um tubo de ensaio, colocou água e sal de cozinha, e agitou até dissolver todo o sal. Em seguida, adicionou uma solução de nitrato de prata e observou a formação de um precipitado branco.

As equações químicas abaixo representam os fenômenos químicos ocorridos nos experimentos. Entretanto, essas equações não estão necessariamente na mesma ordem dos experimentos.

Considerando as informações acima e sabendo que Z(Na) = 11, Z(Mg) = 12, Z(CR) = 17, Z(K) = 19 e que o AgCl é insolúvel em água, julgue o item a seguir.

Sabendo que M(N) = 14,0 g/mol, M(O) = 16,0 g/mol e M(Na) = 23,0 g/mol, é correto afirmar que 1 mol da substância NaNO3 possui a massa de 53,0 g.

Qual será o volume de HCI, em litros, produzido nas C.N.T.P., quando 71 gramas de gás cloro reagirem completamente com hidrogênio segundo a equação abaixo?

O álcool, combustível renovável para motores a explosão, é obtido a partir da fermentação do açúcar proveniente de vegetais, tais como cana de açúcar e beterraba. O tipo de álcool comercializado no Brasil como combustível para veículos automotores, é o etanol (C₂H₅ OH) . Ele se apresenta misturado à gasolina para melhorar o rendimento dos motores e também para impedir que este combustível venha a ser consumido como bebida. A combustão completa do etanol pode ser equacionada da seguinte forma: 2 C₂H₅OH + 6O₂ →4CO₂ + 6H₂O . A queima de 276 gramas de etanol necessita de 576 gramas de oxigênio e forma 324 gramas de água. Qual será a massa de gás carbônico, em gramas, formada na combustão total de 34,5 gramas de etanol?

Em um sistema a uma determinada pressão e temperatura, os gases A e B, inodoros e incolores, reagem entre si na proporção de 1 volume de A para 3 volumes de B, gerando 2 volumes de um gás irritante C. Considerando esse sistema, quando 3 volumes do gás A e 9 volumes do gás B forem submetidos às mesmas condições, quantos volumes do gás C serão produzidos?