Questões de EFAF Ciências

Um funcionário de laboratório de análises precisa preparar 1 L de uma solução de hidróxido de sódio, NaOH, massa molar 40 g/mol, com concentração 0,5 mol/L. Assinale a alternativa que apresenta a massa de hidróxido de sódio que deve ser empregada para o reparo dessa solução

A molaridade é uma das maneiras de se expressar a concentração de um determinado soluto em uma solução. Na molaridade, a concentração é expressa em:

Foi solicitado a um técnico de laboratório que ele fizesse o descarte de 45 g de um sólido branco cujo rótulo estava ilegível. Ao entrar em contato com a empresa que faria a coleta, ele foi informado de que o material deveria ser fornecido na forma de uma solução aquosa para evitar riscos durante o transporte, e que o preço cobrado para o descarte seria proporcional à massa da solução.

Consultando antigos apontamentos, o técnico verificou que o sólido correspondia a um dos compostos do gráfico a seguir:

Além disso, ao fazer o teste de solubilidade em água, à temperatura ambiente, foi verificado um aumento da temperatura do sistema após a adição do sólido.

Com base nessas informações, para que o técnico consiga fazer o descarte da maneira mais econômica possível, a massa final da solução preparada, considerando-se que a temperatura do laboratório seja de 20ºC, deve ser:

Para obter 100 mL de uma solução 0.2M de CuSO₄, a massa de CuSO₄ .5H₂O que deve ser pesada é:

Em relação à classificação quanto à solubilidade em água, bases de metais alcalinos terrosos são consideradas pouco solúveis. São exemplos dessas bases:

No processo de purificação por recristalização, uma amostra é solubilizada em um determinado solvente a quente e, conforme o resfriamento, a sustância cristaliza de forma pura. Em seguida, o composto puro é separado por filtração. No entanto, perdas devido à solubilidade são comuns. A seguir é apresentado o gráfico de solubilidade do ácido benzoico em água. No intuito de purificar esse composto, um químico adicionou 20g do ácido em 500 mL de água e aqueceu a mistura até 100oC, verificando a solubilização completa. Em seguida, a solução foi transferida para uma proveta, onde verificouse a perda de 13 mL de água por evaporação. A solução foi então resfriada lentamente até 20oC, onde verificou-se a cristalização do ácido puro e o mesmo foi filtrado. Com base nessas informações, calcule a quantidade máxima de ácido benzóico puro que pode ser obtido após a filtração.