Questões de EFAF Ciências

A amônia, NH₃, é um dos produtos químicos mais utilizados no mundo. O seu consumo está, de certa forma, relacionado com o desenvolvimento econômico de uma nação. O principal processo de fabricação da amônia é o processo Haber-Bosch, a partir dos gases N₂ e H₂, cuja reação libera 46 kJ de energia por mol de amônia formada. A principal aplicação da amônia é na fabricação de fertilizantes agrícolas. A hidrazina, N₂H₄, um outro subproduto da amônia, pode ser utilizada como combustível para foguetes e para obtenção de plásticos insuflados. A entalpia de formação de um mol de N₂H₄(ℓ) é + 50 kJ. A redução da hidrazina com o gás hidrogênio resulta na formação da amônia.

Considerando que as entalpias mencionadas estão relacionadas a 25°C, o valor da entalpia da redução de um mol de hidrazina em amônia, nessas mesmas condições, é igual a:

Na figura são apresentadas duas curvas que expressam a relação entre a pressão de vapor de dois líquidos, A e B, e a temperatura. Um deles é uma solução aquosa de sacarose 1,0 mol/L e o outro, água destilada.

Considerando-se o comportamento da pressão de vapor em relação à temperatura de um terceiro líquido, C, uma solução aquosa de nitrato de alumínio, Aℓ(NO₃)₃, 0,5 mol/L e das curvas A e B, são feitas as seguintes afirmações:

I. A curva da solução C deve se posicionar à esquerda da curva A.

II. A temperatura de ebulição do líquido A é menor que a temperatura de ebulição do líquido B.

III. A solução C dever apresentar maior pressão de vapor que o líquido B. IV. O líquido A é água destilada.

É correto apenas o que se afirma em:

A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais adequadas, dos compostos X, Y e Z.

A partir desses resultados, podem-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidos:

As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO₂) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o gás carbônico (CO₂) exalado pela pessoa e libera gás oxigênio (O₂), necessário à respiração, segundo a equação balanceada abaixo.

Assinale a massa de superóxido de potássio necessária, em gramas, para reagir totalmente com 0,2 mol de gás carbônico.

4KO₂(s) + 2CO₂(g) → 2K₂CO₃(s) + 3O₂(g)

O modelo atômico de Bohr, apesar de ter sido considerado obsoleto em poucos anos, trouxe como principal contribuição o reconhecimento de que os elétrons ocupam diferentes níveis de energia nos átomos. O reconhecimento da existência de diferentes níveis na eletrosfera permitiu explicar, entre outros fenômenos, a periodicidade química. Modernamente, reconhece-se que cada nível, por sua vez, pode ser subdividido em diferentes subníveis.

Levando em consideração o exposto, assinale a alternativa correta.

Partículas eletrizadas com cargas elétricas positivas 2Q, Q e Q estão fixas nos vértices de um triângulo equilátero de lado L. Uma partícula eletrizada com carga elétrica Q’ é fixada no ponto médio do lado BC, de acordo com a figura. Sabe-se que o vetor campo elétrico resultante no centro D do triângulo é nulo.

Nestas condições, temos: