Questões de EFAF Ciências - Matéria e Energia (Química)

O processo industrial de obtenção da soda barrilha, conhecido como “Processo Solvay”, tem, em sua última etapa, a conversão, por aquecimento, de bicarbonato de sódio em carbonato de sódio:

Admitindo que, nessa etapa, de bicarbonato de sódio originaram de carbonato de sódio, é correto afirmar que o valor mais próximo do rendimento percentual dessa reação é:

A manutenção da vida dos animais depende da energia que é obtida do consumo de alimentos como carboidratos, gorduras e proteínas. No entanto, carboidratos são as principais fontes de energia dos animais, estes sofrem combustão durante a respiração celular. Deve-se observar que cada mol de glicose em processo de combustão libera 720 kcal, conforme equação a seguir:

C₆H₁₂O₆ + 6O_2(g) → 6CO_2(g) + 6H₂O_(ℓ) + energia

Determine a variação de entalpia de formação (ΔHf) do monômero glicose (C₆H₁₂O₆), a partir dos valores de ΔHf do CO₂ e da H₂O que são produtos da combustão deste açúcar.

C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)    ΔHf = –95 kcal / mol

H_2(s) + 1/2 O_2(g) → H₂O_(ℓ)    ΔHf = –70 kcal / mol

Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo de Böhr foi:

Os dados empíricos para a velocidade de reação, v, indicados no quadro a seguir, foram obtidos a partir dos resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais para a combustão do gás A, em temperatura constante.

A equação de velocidade para essa reação pode ser escrita como v = k [A]^x ·[O₂]^y, em que x e y são, respectivamente, as ordens de reação em relação aos componentes A e O2.

Assim, de acordo com os dados empíricos obtidos nos experimentos 1, 2 e 3, os valores de x e y são, respectivamente:

A 10,0 mL de uma solução aquosa 0,100 moℓ/L de ácido clorídrico, HCℓ (aq), adicionou-se água pura, em quantidade suficiente para se obterem 100,0 mL de solução diluída.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar que o pH da solução resultante é:

Considere o aquecimento de óxido de estanho na presença de gás hidrogênio para formar o metal estanho e vapor de água, como mostrado na equação balanceada que descreve essa reação de oxirredução:

SnO_2(s) + 2H_2(g) → Sn_(s) + 2H₂O_(g)

Sobre essa reação, está correto afirmar que: