Questões de EFAF Ciências

O ácido acetilsalicílico (AAS), componente principal da aspirina, é um medicamento tomado por milhões de pessoas, e geralmente sem prescrição médica, para aliviar as dores. Por ser um ácido, a aspirina sofre ionização em meio aquoso, estabelecendo o seguinte equilíbrio químico:

AAS_(s) + H₂O _(l) ⇄ AAS‾_(aq) + H₃O+ _(aq)

Assim, quando se toma um medicamento que contém o AAS com um pouco de água, a maior parte do medicamento encontra-se na forma ionizada (AAS‾ ) e nesta forma ela não atravessa a camada protetora das paredes do estômago. A forma neutra (AAS) pode atravessar as paredes do estômago causando hemorragia em algumas pessoas ou outras complicações médicas. Sobre o equilíbrio químico do AAS em nosso organismo, é CORRETO afirmar que:

O gráfico mostra a variação das concentrações de HI_(g), I2_(g) e H₂(g) da reação de síntese do ácido iodídrico.

Sabe-se que a síntese de HI é um processo exotérmico e que no tempo te o equilíbrio foi atingido.

Sobre esse equilíbrio é correto afirmar que:

A reação representada pela equação:

2X + Y → X₂Y, é desenvolvida em duas etapas:

X + X → X₂ (etapa lenta)

X₂ + Y → X₂Y(etapa rápida)

Diante disso, assinale a única opção correta:

Considere a reação de combustão completa do metano (não balanceada):

CH_4(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(I)

Se admitirmos que a velocidade média constante de consumo de metano é de 0,25 mol/min, a massa de gás carbônico, em gramas, produzida em 1 hora será de:

Uma reação entre três reagentes químicos acontece de tal forma que se dobrarmos as concentrações do reagente A, mantendo fixas as concentrações de B e C, a velocidade dobra. Se dobrarmos a concentração de B mantendo as demais inalteradas, a velocidade multiplica 8 vezes. Por fim, triplicando a concentração de C sem alterar as demais concentrações, a velocidade não se altera.

Desse modo, a equação geral da lei da velocidade da reação descrita é:

Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo:

I. A velocidade da reação, 2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂‚ pode ser calculada pela expressão v=k[N₂O₅]².

II. Os catalisadores são consumidos nas reações, pois aumentam a superfície de contato entre os reagentes.

III. Aumentando a temperatura de uma reação química endotérmica observa-se que ocorre um aumento de sua velocidade, pois aumenta o número de moléculas com energia maior que a energia de ativação.

IV. A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação.

V. A velocidade de uma reação independe da natureza do reagente.

Entre as assertivas, estão CORRETAS