Questões de EFAF Ciências - Matéria e Energia (Química)

Segundo a Organização das Nações Unidas (ONU), o mundo produziu 42 milhões de toneladas de lixo eletrônico em 2014, e pode chegar a 50 milhões de toneladas em 2018. Segundo o relatório produzido pela ONU, de 60% a 90% daqueles resíduos são descartados ou comercializados ilegalmente.

(Disponível em: http://revistagalileu.globo.com/Caminhos-para-o-futuro/ Desenvolvimento/noticia/2016/02/nova-tecnica-extrai-ouro-e-cobre-de-lixo- eletronico.html)

Considerando os dados contidos no trecho da reportagem, qual a quantidade de resíduos descartados ou comercializados ilegalmente no ano de 2014?

Considere o quadro a seguir de alguns minerais e suas respectivas composições.

(Dana e Hurlbut, Manual de Mineralogia, 1969)

Os minerais que apresentam em sua composição somente elementos representativos da Tabela Periódica são:

As etapas a seguir ocorrem no processo de tratamento de água.

(Disponível em: https://esquadraodoconhecimento.files.wordpress. com/2012/10/eta1.png. Adaptado)

As etapas que envolvem separação de misturas são, somente,

O magnésio é o oitavo elemento químico mais abundante na crosta terrestre e é o terceiro elemento em maior quantidade na água do mar. A obtenção de íons magnésio, Mg²⁺ , a partir da água do mar se baseia no fato de que o hidróxido de magnésio, Mg(OH)², é menos solúvel em água do que o hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂.

A adição de cal, CaO, a uma amostra de água do mar provoca a precipitação de hidróxido de magnésio:

Equação 1: CaO(s) + H₂O(l) → Ca²⁺(aq) + 2 OH⁻(aq)

Equação 2: Mg²⁺(aq) + 2 OH⁻ (aq) → Mg(OH)₂(s)

Posteriormente, o hidróxido de magnésio é convertido em cloreto de magnésio, MgCl₂, pela adição de ácido clorídrico, HCl:

Equação 3: Mg(OH)₂(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + 2 H₂O(l)

Para obter o magnésio metálico, Mg, o cloreto de magnésio é fundido e submetido à passagem de corrente elétrica, processo denominado eletrólise, no qual são obtidos simultaneamente o magnésio metálico e o cloro gasoso, Cl₂:

Equação 4: MgCl₂(l) → Mg(s) + Cl₂(g)

Com base nas informações fornecidas e nos conhecimentos sobre ciências, assinale a afirmativa CORRETA:

Em uma amostra natural de um elemento químico, os átomos desse elemento têm, na maioria das vezes, massas diferentes. Muitos desses elementos químicos têm, pelo menos, dois isótopos estáveis (não radioativos), mas alguns (por exemplo, o alumínio) têm somente um, e outros (por exemplo, o estanho) têm muitos isótopos.

Observe o gráfico a seguir, que apresenta as massas dos isótopos de cinco elementos químicos:

Com base nas informações fornecidas e nos conhecimentos sobre ciências, assinale a afirmativa CORRETA:

A chuva ácida pode ser definida como precipitações ou desenvolvimento de neblinas decorrentes da formação de soluções aquosas ácidas que foram originadas da queima de combustíveis fósseis, por exemplo: óxido nitroso (N₂O), óxido sulfúrico (SO₃) e / ou gás carbônico (CO₂). Esses gases podem ou não ser oxidados e reagir quimicamente com a umidade da atmosfera, formando compostos como ácido nítrico (HNO₃), ácido sulfúrico (H₂SO₄) ou ácido carbônico (H₂CO₃), dependendo, portanto, do gás que é emitido na atmosfera. Quando as soluções ácidas caem na forma de chuva, todo o ambiente é afetado provocando danos capazes de exterminar uma espécie de animal ou vegetal. Sobre os processos químicos que ocorrem entre os gases e a água produzindo chuva ácida, considere a representação a seguir, na qual cada esfera representa um átomo.

Essa representação sugere a equação química da reação entre