Questões de EFAF Ciências

O gás hidrogênio é obtido industrialmente a partir da reação de hidrocarbonetos com vapor d'água a altas temperaturas.

CH₄(g) + 2H₂O(g) ↔ CO₂(g) + 4H₂(g) ; ∆H⁰ = +163 kJ

Considere um sistema fechado em que as substâncias metano, água, dióxido de carbono e hidrogênio, encontram-se em equilíbrio a 700 °C e pressão de 1 bar.

São propostas três modificações no sistema:

I. Reduzir o volume do recipiente, elevando a pressão interna para 10 bar.

II. Alterar a temperatura para 800 °C.

III. Adicionar um catalisador de Ni.

Entre as modificações sugeridas, contribuem para um aumento da concentração de H₂, em relação ao sistema em equilíbrio,

O carvão, C, sofre combustão em presença de gás oxigênio. Dependendo da quantidade de comburente disponível, a combustão será incompleta, com formação de monóxido de carbono, ou completa, com formação de dióxido de carbono.

O diagrama de energia que melhor representa a entalpia dos reagentes e produtos das referidas combustões é:

Em um balão volumétrico, foram colocados 6 g de hidróxido de sódio impuro e água destilada até completar um volume de 250 mL. Para a neutralização completa de 50 mL desta solução, foram necessários 60 mL de H₂SO₄ 0,1 mol.L^-1 .

Sabendo que as impurezas existentes são inertes na presença de H₂SO₄, o percentual de pureza do hidróxido de sódio utilizado é de:

Em uma residência, é possível encontrar vários objetos cujas utilidades variam de acordo com a forma, por exemplo: copo, xícara e cálice. Em um laboratório químico, não é diferente, existindo vidrarias com formas distintas que são utilizadas em procedimentos laboratoriais específicos.

Analise as imagens a seguir.

(A)

(B)

(C)

(D)

Com base nas imagens e nos conhecimentos sobre vidrarias de laboratório, considere as afirmativas a seguir.

I. A vidraria (A) é utilizada para separar os componentes de uma mistura constituída por dois líquidos miscíveis.

II. Para separar a água dos demais componentes da água do mar, sem a areia, é utilizada a vidraria (B).

III. Ao passar uma solução aquosa de sulfato de cobre (azul) e sem corpo de fundo pelo aparato (C), com papel de filtro, o filtrado resultante será incolor.

IV. A vidraria (D) é utilizada na determinação da concentração de uma solução ácida.

Estão corretas apenas as afirmativas:

A figura representa um experimento de coleta de 0,16 g de gás oxigênio em um tubo de ensaio inicialmente preenchido com água destilada a 27 °C.

Quando o nível da água dentro do tubo de ensaio é o mesmo que o nível de fora, a pressão no interior do tubo é de 0,86 atm.

Dadas a pressão de vapor (H₂O) a 27 °C = 0,040 atm e R = 0,082 atm.L.K^-1 .mol^-1 , o volume de gás, em mL, dentro do tubo de ensaio é igual a:

100 mL de uma solução aquosa 1,0×10^-1 mol L^-1 de HCℓ são misturados com 150 mL de solução aquosa 2,0 × 10^-2 mol L^-1 de Pb(NO₃)₂ que reagem segundo a reação a seguir.

2HCℓ(aq) + Pb(NO₃)₂(aq) → PbCℓ₂(s) + 2HNO₃(aq)

Assinale a alternativa que indica, com maior aproximação, a quantidade máxima de PbCℓ₂ que pode ser obtida na reação.