Questões de EFAF Ciências

O gráfico a seguir mostra, em ordem aleatória de posição na tabela periódica, as primeiras energias de ionização (EI) dos oito elementos representativos do quinto período da tabela periódica. Os oito elementos estão denominados genericamente por A, B, C, D, E, G, J e M.

Com base nos dados apresentados no gráfico e nos conhecimentos sobre o tema, analise as afirmativas.

I. O elemento B possui dois elétrons na camada de valência.

II. O elemento D possui apenas 4 camadas eletrônicas.

III. O elemento G possui configuração de valência igual a 5s² 5p⁶.

IV. O elemento C se estabiliza quando perde 1 elétron da camada de valência.

Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas corretas.

Uma importante rota de determinação de ferro é a titulação que utiliza permanganato de potássio em meio ácido. A equação não-balanceada da reação química envolvida é

MnO₄^- + Fe²⁺ + H⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O

A soma dos coeficientes APENAS NO LADO DOS PRODUTOS, após o balanceamento, é:

A primeira etapa da obtenção industrial de ácido nítrico corresponde à reação entre amônia e oxigênio, na presença de catalisador, como mostra o equilíbrio químico a seguir.

4 NH₃(g) + 5 O₂(g ) ↔ 4 NO(g) + 6 H₂O(g) ∆H = - 950 kJ

Supondo-se que essa reação esteja ocorrendo em sistema fechado, é correto afirmar que

A 0 °C e 1 atm, 19,5 g de sulfeto de zinco puro reagem estequiometricamente com oxigênio, de acordo com a reação:

2 ZnS(s) + 3 O₂(g) → 2 ZnO(s) + 2 SO₂(g)

Assumindo comportamento ideal, o volume (em L) de SO₂ gerado será de aproximadamente:

(Dado: R = 0,082 atm.L.mol^-1 .K^-1)

A reação global da célula de combustível está representada na equação termoquímica a seguir.

h_2(g) + 1/2 O_2(g) → H₂O_(ℓ)    ΔH = -283 kJ / mol

Sabendo-se que cada grama de água absorve 2,28 kJ de calor ao vaporizar, a entalpia de formação de um mol de água gasosa é:

Um certo volume de uma solução 1,0 mol/L de HCℓ foi misturado a um volume 9 vezes maior de uma solução 0,1 mol/L de NaOH.

O pH da solução resultante é: