Questão 21 - UDESC Tarde 2026/2

A análise dos espectros de emissão foi fundamental para o desenvolvimento dos modelos atômicos, permitindo compreender a organização eletrônica dos átomos. Quando um átomo de hidrogênio é excitado, seu elétron pode ocupar níveis de energia mais elevados e, ao retornar a níveis inferiores, ocorre a emissão de radiação em comprimentos de onda específicos, característicos do elemento.

 

Com base nesses fenômenos e nos modelos atômicos, analise as proposições abaixo.

 

I. Os espectros de emissão são contínuos para todos os elementos, pois os elétrons podem assumir qualquer valor de energia.
II. O modelo de Bohr propôs que os elétrons ocupam níveis de energia quantizados ao redor do núcleo.
III. Cada elemento químico apresenta um espectro de emissão característico, que pode ser utilizado para sua identificação.

IV. A energia da radiação emitida está relacionada à diferença de energia entre os níveis eletrônicos envolvidos na transição.
V. O modelo de Bohr explica adequadamente os espectros de emissão de átomos multieletrônicos, como o oxigênio.

 

Assinale a alternativa correta.