Pesquisas recentes revelaram que aminoácidos podem formar cadeias peptídicas espontaneamente em gotículas de água pura. Nas superfícies destas gotas, as reações entre aminoácidos para formar cadeias peptídicas ocorrem a uma velocidade entre cem e um milhão de vezes mais rápido do que observadas em outros ambientes.
As afirmativas a seguir tratam dos fatores que afetam a velocidade das reações químicas:
I. O aumento da concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação química pelo aumento da frequência de colisões efetivas entre as partículas constituintes dos reagentes.
II. Os retardantes químicos reduzem a velocidade da reação através da diminuição da energia de ativação das reações químicas.
III. O aumento da área superficial eleva a velocidade das reações químicas por meio do aumento da área de contato entre os reagentes.
IV. Os catalisadores homogêneos formam uma fase única com o meio reacional e são consumidos durante a reação e convertidos em produtos juntamente com os reagentes.
V. O aumento da pressão sobre o sistema, para reações em fase gasosa e sistema fechado, aumenta a velocidade da reação a partir da redução do volume ocupado pelos gases dos reagentes e do consequente aumento de colisões entre as moléculas dos mesmos.
Com base nas afirmativas, assinale a alternativa CORRETA.
Um gás na alta atmosfera da Terra possui uma densidade de 15 µg/L a uma pressão de 1,0 µatm (isto é, 1,0 x 10-6 atm) e a temperatura de -173 ºC. Este gás é transferido até a superfície da Terra a uma temperatura de 27 ºC e pressão de 1,0 atm.
Com base nas informações, assinale a alternativa que indica a densidade final deste gás:
Na Índia antiga, na província de Bengala, a população produzia uma mistura de sais, enxofre e carvão. Ao entrar em combustão, essa mistura produzia chamas com diversas cores. Esse experimento ficou conhecido como o “fogo de Bengala”. É possível construir “chamas coloridas” semelhante ao fogo de Bengala, misturando-se nitratos de alguns metais alcalinos ou alcalino-terrosos com açúcares e perclorato de potássio (KClO4).
O nitrato de estrôncio, Sr(NO3)2 produz uma chama vermelha. O nitrato de bário, Ba(NO3)2, por sua vez, produz a cor verde e o nitrato de sódio, NaNO3, gera uma cor amarela. Sobre o experimento do “fogo de Bengala”, assinale a alternativa INCORRETA.
As xantonas são estruturas de origem natural presentes como metabólitos secundários em famílias de plantas superiores, fungos, líquens e bactérias. A maioria apresenta-se como compostos polihidroxilados, sendo também encontrados na forma de éteres mono ou polimetílicos, e glicosilados.
A seguir são apresentadas a estrutura química de 4 diferentes xantonas: a fusarindina, a mangiferina, a α-mangostina e a kielcorina:
Considerando-se as informações apresentadas, assinale a alternativa INCORRETA.
O hidrogênio molecular, H2, vem sendo investigado como potencial substituto para combustíveis fósseis. A reação abaixo pode ser usada para a obtenção do gás hidrogênio.
H2O(g) + CO(g) ⇋ H2(g) + CO2(g) ∆H < 0
Sobre este equilíbrio, julgue os itens
I. A remoção de gás carbônico da mistura favorece a formação de gás hidrogênio.
II. A adição de água não desloca o equilíbrio por se tratar do solvente.
III. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da formação do gás hidrogênio.
IV. A remoção de monóxido de carbono reduz a concentração de gás hidrogênio na mistura.
V. A adição de um gás inerte, como o gás hélio, altera a pressão da mistura e favorece a formação de gás hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA.
As teorias que descrevem as propriedades de ácidos e bases foram inicialmente estruturadas por Arrhenius, seguida da proposta teórica de Brønsted-Lowry e do conceito de Lewis. Considerando as seguintes reações ácido-base:
1. HCl (aq) + H2O (l) ⇋ H3O+ (aq) + Cl-(aq)
2. NH3 (aq) + H2O (l) ⇋ NH4+ (aq) + OH-(aq)
3. Ag+ (aq) + 2 NH3 (g) ⇋ [Ag(NH3)2]+(aq)
Analise as afirmativas:
I. Na reação 1, o HCl pode ser considerado um ácido tanto segundo a definição de Arrhenius quanto segundo a definição de Brønsted-Lowry .
II. Na reação 2, a água e o NH4+ são o ácido e a base conjugada, respectivamente, segundo a definição de Brønsted-Lowry.
III. Na reação 1, a água é considerada uma base de Brønsted-Lowry e, na reação 2, a água é considerada um ácido de Brønsted-Lowry, sendo assim uma espécie anfiprótica.
IV. Na reação 3, o cátion Ag+ é considerado um ácido segundo as definições de Lewis e Arrhenius.
V. Na reação 2, a amônia é considerada uma base de Brønsted-Lowry devido a capacidade de receber prótons e na reação 3 é considerada uma base de Lewis pela capacidade de doar pares de elétrons.
São CORRETAS apenas as afirmativas da alternativa: