Os seguintes diagramas representam soluções aquosas de três ácidos, HX, HY e HZ. As moléculas de água foram omitidas para facilitar o entendimento, e o próton hidratado é representado com H+ em vez de H3O+
Em relação à força relativa dos ácidos, é correto afirmar que
“Em 1896, o físico francês Henri Becquerel percebeu que minérios contendo o elemento químico urânio, descoberto no final do século XVIII, emitiam um tipo de radiação, escurecendo chapas fotográficas não veladas. Percebendo que o fenômeno se devia exclusivamente ao urânio, o próximo passo dos pesquisadores para avançar na investigação era purificar o minério. Durante o processo de purificação do urânio, o casal Pierre e Marie Curie identificou outros elementos, que apresentavam as mesmas propriedades, mas com muito maior intensidade. Esse fenômeno foi chamado de radioatividade, e os dois novos elementos químicos foram chamados de polônio – uma homenagem à Polônia, terra natal de Marie – e rádio. Em que consistia essa propriedade? Ernest Rutherford mostrou, em 1919, que as radiações provinham dos núcleos dos átomos, e não guardavam qualquer relação com a eletrosfera. Mas, sendo o núcleo a região que guarda a identidade dos átomos, a emissão dessas partículas deveria implicar alterações nos elementos químicos.”
(Yamamoto, Kazuhito, 2016-vol.3)
O instrumento constituído de um dispositivo de contagem e de um tubo cilíndrico, no interior do qual há um par de eletrodos (de cargas de sinais opostos) e um gás a baixa pressão utilizado para detectar os níveis de radiação num ambiente é denominado
O óxido nítrico, NO, é reconhecido como o mediador endógeno de vários processos fisiológicos, e sua utilização por via inalatória está aumentando rapidamente em diversas áreas da medicina. Altas concentrações de NO, como são encontradas frequentemente em plantas industriais ou cigarros, reagem rapidamente com o oxigênio produzindo o dióxido de nitrogênio, que é extremamente tóxico. O estudo da cinética, então, determina os aspectos prejudiciais versus úteis do óxido nítrico. A reação pode ser representada pela equação:
2 NO(aq) + O2(aq) → 2 NO2(aq)
A reação acima é bimolecular em relação a NO. Sabendo que a velocidade da reação não se altera com a variação da concentração do O2, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação no nosso organismo é
Em uma maratona ocorrem diversas alterações no corpo do maratonista. A pressão parcial de O2 nos tecidos musculares pode cair de 40 mmHg para 12 mmHg. A temperatura corporal sofre elevação no início da corrida e depois se mantém estável, com ligeiras variações. Ao longo da prova, ocorre diminuição do pH no interior das hemácias, ocasionada pela intensa atividade metabólica, na qual aumenta a concentração de CO2 no sangue. Esse gás se difunde para o interior das hemácias, causando a redução do pH pela equação a seguir:
CO2 + H2O → < H2CO3- + H+
Entretanto, o pH sanguíneo não sofre grande alteração em virtude de um sistema químico de tamponamento e do aumento do ritmo respiratório, que previne de uma maior redução de pH pelo aumento da expiração de CO2.
De acordo com esses equilíbrios químicos, é correto afirmar que a razão entre HCO3− e H2CO3 para manter o pH do sangue em aproximadamente 7,4 é
Dado: Ka1(H2CO3) = 4,3 × 10−7; Ka2(H2CO3) = 5,6 × 10−11
A ozonólise do ciclohexeno, seguida de hidrólise, em presença de zinco metálico, produz a substância X, conforme a equação química a seguir:
A substância Z é obtida a partir do tratamento da substância X, a quente, com hidróxido de potássio.
A afirmação correta do nome oficial do composto Z é
O ácido acetilsalicílico (AAS), também conhecido como Aspirina, é um dos fármacos mais populares mundialmente produzidos e consumidos. O AAS foi desenvolvido na Alemanha em 1897 por Felix Hoffmann, um pesquisador das indústrias Bayer. Este fármaco de estrutura relativamente simples atua no corpo humano como um poderoso analgésico (alivia a dor), antipirético (reduz a febre) e anti-inflamatório. Tem sido empregado também na prevenção de problemas cardiovasculares, devido à sua ação anticoagulante. A síntese do AAS é possível por meio de uma reação do ácido salicílico com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química:
Em um experimento de laboratório, a síntese do ácido acetilsalicílico foi desenvolvida a partir dos dados propostos na tabela.
Após a síntese, o AAS foi purificado e a massa de ácido acetilsalicílico obtida foi igual a 3,25g.
Com base nos dados da tabela e a massa de ASS obtido, qual é o rendimento experimental de ácido acetilsalicílico, em % (porcentagem)?